Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 15.11.2011 (21:36)

  reakcja zobojętniania to reakcja między kwasem, a zasadą
  
  HNO3 + NaOH-----NaNO3 +H2O
  
  w zadaniu chodzi o to jaką ilością kwasu siarkowego(VI) można zastąpić kwas azotowy(V) w reakcji z zasadą
  
  H2SO4 + 2NaOH------>Na2SO4 + 2H2O
  
  
  
  obliczamy masę 100cm^3 roztworu HNO3
  
  d=m/v
  m=d*v
  m=1,07*100=107g roztworu HNO3
  
  obliczamy ilość czystego kwasu azotowego(V) w tym roztworze
  
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  
  ms=17,58*107/100=18,81g czystego HNO3
  
  najpierw obliczamy ile potrzebujemy kwasu azotowego do zobojętnienia zasady sodowej (może być jakakolwiek inna - ale ta nieźle się liczy)
  
  mol HNO3=1+14+3*16=63g/mol
  mol NaOH=23+16+1=40g/mol
  
  z reakcji
  63g (1mol) HNO3 reaguje z 40g (1molem)NaOH, to
  18,81g HNO3 reaguje z x g NaOH
  x=18,81*40/63=11,94 g NaOH
  
  teraz musimy się dowiedzieć iloma gramami kwasu siarkowego zobojętnimy tę ilość NaOH, co zobojętnił HNO3
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  
  z reakcji
  98g (1mol) H2SO4 reaguje z 2*40g (2 mole) NaOH, to
  x g H2SO4 reaguje z 11,94 g NaOH
  x=98*11,94/80=14,63 g H2SO4
  
  te 14,63 g H2SO4 to jest czysty kwas - teraz chcemy się dowiedzieć w jakiej ilości podanego roztworu on się znajduje
  
  Cp=ms*100/mr
  
  mr=ms*100/Cp
  
  mr=14,63*100/17,58=83,22 g roztworu H2SO4
  
  tę ilośc HNO3 można zastąpić 83,22 g 14,73% roztworu H2SO4

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie