Treść zadania
Autor: kryni91 Dodano: 9.11.2011 (14:11)
1. Pewien kwas karboksylowy zawiera wagowo 40,7% węgla, 5,1% wodoru oraz tlen Poprawny wzór tego kwasu to:
A - C^2H^2O^4 - CdwaHdwaOcztery
B- C^4H^4O^4 - CczteryHczteryOcztery
C - C^4H^6O^4 - CczteryHsześćOcztery
D - C^3H^4O^4 - CtrzyHczteryOcztery
2. Promień atomów metalu w porównaniu z promieniem kationów, w którym się przekształcają są:
A - mniejsze
B - identyczne
C - większe
D - mniejsze lub większe w zależności od ładunku jądra
3. Spośród metod wybierz tę, za pomocą której nie mozna otrzymać Na^2S
A - kwas + wodorotlenek metalu
B - kwas + tlenek metalu
C - metal + kwas
D - tlenek metalu + tlenek niemetalu
4. Spalono całkowicie próbkę mrówczanu metylu o objętości 22,4dm^3 i gęstości 0,97g/cm^3 otrzymując dwutlenek węgla i wodę. W wyniku tej reakcji otrzymano
A - 44,8dm^3 CO^2
B - 31,87kg CO^2
C - 31,87g CO^2
D - 2128g CO^2
To są 4 różne zadania
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
ewka13 9.11.2011 (17:12)
Zad 1.
odp.C
C_{4}H_{6}O_{4}
HOOC-CH_{2}-CH_{2}-COOH
Kwas etano-1,2-dikarboksylowy ,czyli kwas bursztynowy
M_{C_{4}H_{6}O_{4}}=4\cdot 12g + 6\cdot 1g + 4\cdot 16g=118g/mol
\%C =\frac {48g} {118g}\cdot 100\%=40,7\%
\%H =\frac {6g} {118g}\cdot 100\%=5,1\%
Zad 2.
odp.C
Promienie atomów metalu są większe w porównaniu z promieniem kationów ,w które sie przekształcają.
Atom metalu oddaje elektrony z ostatniej powłoki elektronowej i przechodzi w kation (jon dodatni).Ponieważ likwiduje przy tym ostatnią powłokę - kation ma mniejszy promień od atomu.
Zad 3.
odp D
Siarczku sodu Na_{2}S nie mozna otrzymać w reakcji tlenku metalu z tlenkiem niemetalu,ponieważ jest to sól beztlenowa.
Zad 4.
HCOOCH_{3} + 2O_{2} \to 2CO_{2} + 2H_{2}O
V=22,4dm^{3}=22400cm^{3}
d=0,97g/cm^{3}
d = \frac {m} {V}
m=d\cdot V=0,97g/cm^{3}\cdot 22400cm^{3}=21728g \ mrowczanu \ metylu
M_{HCOOCH_{3}}=2\cdot 12g + 2\cdot 16g + 4\cdot 1g=60g/mol
M_{CO_{2}}=12g + 2\cdot 16g=44g/mol
Z równania reakcji wynika,że z 1 mola mrówczanu metylu powstają 2 mole dwutlenku wegla.
60g \ mrowczanu \ metylu \to 2\cdot 44g \ CO_{2}
21728g \ mrowczanu \ metylu \to x \ g \ CO_{2}
x = \frac {21728g\cdot 88g} {60g}=31867g=31,87kg \ CO_{2}
odp.B.Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
mając do dyspozycji butan i dowolne odczynniki nieograniczne otrzymaj kwas
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: martus91 12.4.2010 (19:24) |
|
Wodny roztwór kwasu azotowego (III) zawiera 0.04 mola jonów H +, oraz 3.16
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ania_9691 19.4.2010 (12:21) |
|
Błagam o pomoc jak najszybciej! Napisz reakcje oraz nazwij powstałe produkty.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: magdocha1 22.4.2010 (22:07) |
|
oblicz objętość wodoru (warunki normalne)który powstaje w reakcji 5 g cynku
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: fiona75 23.4.2010 (23:37) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Tlen
TLEN
Symbol chemiczny O od nazwy łacińskiej oxygenium, pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 8, masie atomowej 15,9994; należy do grupy tlenowców. Gaz bezbarwny bezwonny i bez smaku, słabo rozpuszczalny w wodzie (w temperaturze 20C 31 cm3 tlenu w 1 dm3 wody). Temperatura krzepnięcia -218,4C, temperatura skraplania -182,962C, gęstość 1,4289 g/dm3; skroplony stanowi...
Przydatność 60% Tlen
Tlen, oxygenium, O, pierwiastek chemiczny należący do grupy VI A w układzie okresowym, liczba atomowa 8, masa atomowa 16,0. Znanych jest 10 izotopów tlenu, w tym 3 trwałe: (16O, 17O, 18O). W przyrodzie występuje w stanie wolnym w atmosferze oraz w formie związanej w wodzie, minerałach, w organizmach roślinnych i zwierzęcych. Jest najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem na Ziemi....
Przydatność 60% Tlen
Tlen Występowanie. Tlen jest najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem chemicznym w przyrodzie. W stanie wolnym występuje w powietrzu w ilości 20,95% objętościowych, stanowi około 45% masowych skorupy ziemskiej, wchodząc w skład prawie wszystkich minerałów skałotwórczych (głównie krzemianów, glinokrzemianów, tlenków, węglanów). W przyrodzie odbywa się obieg tlenu w cyklu...
Przydatność 70% Tlen
Tlen (z łac. Oxygenium) jest to pierwiastek chemiczny o l. atomowej (porządkowej) 8, symbolu O i masie atomowej 16 u, położony w układzie okresowym w 2. okresie, w grupie VI A; rozpoczynający grupę główną tlenowców. Atom pierwiastka składa się z: 8 protonów, 8 elektronów i 8 neutronów . Tlen jest dwuwartościowym gazem o charaktrze kwasowym. Bez barwy, smaku i zapachu gaz o...
Przydatność 80% Tlen
Symbol: O Nazwa polska: Tlen Nazwa angielska: Oxygen Nazwa niemiecka: der Sauerstoff Nazwa łacińska: Oxygenium Grupa: VI A (16) - tlenowce Okres: 2 Liczba atomowa: 8 Masa atomowa : 15.9994 Stan skupienia (20C, 1 atm.): gaz Kolor: bezbarwny Zapach: bez zapachu Tlen jest gazem o właściwościach niemetalu. Tworzy kilka odmian alotropowych z których najważniejsze są...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
1 0
rob 9.11.2011 (17:52)
1. Pewien kwas karboksylowy zawiera wagowo 40,7% węgla, 5,1% wodoru oraz tlen Poprawny wzór tego kwasu to:
A - C^2H^2O^4 - CdwaHdwaOcztery
B- C^4H^4O^4 - CczteryHczteryOcztery
C - C^4H^6O^4 - CczteryHsześćOcztery
D - C^3H^4O^4 - CtrzyHczteryOcztery
mol C2H4O4 = 12*2+2*1+2*16=58g/mol
58g C2H4O4 stanowi 100%, to
48 g C stanowi x% C
x=48*100/58=41,4%C
mol C4H4O4=4*12+4*1+4*16=116g/mol
116 g C4H4O4 stanowi 100%, to
48 g C stanowi x % C
x=48*100/116=41,4 % C
mol C4H6O4 = 4*12+6+4*16=118g/mol
118 g C4H6O4 stanowi 100%, to
48 g C stanowi x %C
x=48*100/118=40,7 %C
poprawny wzór tego kwasu karboksylowego to C4H6O4
2. Promień atomów metalu w porównaniu z promieniem kationów, w którym się przekształcają są:
C - większe
3. Spośród metod wybierz tę, za pomocą której nie mozna otrzymać Na^2S
D - tlenek metalu + tlenek niemetalu
4. Spalono całkowicie próbkę mrówczanu metylu o objętości 22,4dm^3 i gęstości 0,97g/cm^3 otrzymując dwutlenek węgla i wodę. W wyniku tej reakcji otrzymano
A - 44,8dm^3 CO^2
B - 31,87kg CO^2
C - 31,87g CO^2
D - 2128g CO^2
HCOOCH3 + 2O2------>2CO2 + 2H2O
obliczamy masę 22,4 dm^3 = 22400cm^3 mrówczanu metylu
d=m/v
m=d*v
m=0,97*22400=21728g HCOOCH3
mol HCOOCH3=1*1+12+2*16+12+3*1=60g/mol
mol CO2=12+2*16=44g/mol
z reakcji z
60 g HCOOCH3 otrzymujemy 2*44g(2mole) CO2, to z
21728 g HCOOCH3 otrzymujemy x g CO2
x=21728*88/60=31867 g CO2 = 31,87 kg CO2
otrzymamy 31,87 kg CO2 - odp. B
22,4 dm^3 (1 mola) HCOOCH3 otrzymujemy 2 mole (2*22,4 dm^3) CO2
ze spalenia 22,4 dm^3 mrówczanu metylu otrzymano 44,8 dm^3 tlenku węgla(IV)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie