Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 8.11.2011 (23:51)

  Gęstość 30-procentowego roztworu HNO3 wynosi 1,185 kg/dm3 .Oblicz:
  a)stężenie molowe
  b)ułamki molowe kwasu i wody w roztworze.
  
  mol HNO3=1+14+3*16=63g/mol
  
  d=1,185kg/dm^3 = 1,185 g/cm^3
  
  obliczamy zawartośc HNO3 w 1000 cm^3 roztworu 30%, ale najpierw przeliczamy objętość 1000 cm^3 tego roztworu na jego masę, korzystając ze wzoru na gęstość
  
  d=m/v
  mr=d*v
  mr=1,185*1000=1185g
  
  Cp=ms*100/mr
  
  ms=Cp*mr/100
  ms=30*1185/100=355,5g HNO3
  
  obl. stęż. molowe
  
  1 mol HNO3 stanowi 63g HNO3, to
  x moli HNO3 stanowi 355,5 g HNO3(zawartych w 1000 cm^3=1185g roztworu)
  x=355,5/63=5,64 mol/dm^3
  
  stęzenie molowe tego kwasu wynosi 5,64 mol/dm^3
  
  ułamek molowy
  n1- liczba moli HNO3
  n2 - liczba moli H2O
  x1- ułamek molowy HNO3
  x2 - ułamek molowy H2O
  
  obliczamy liczbę moli H2O
  1185g roztworu - 355,5 g HNO3 =829,5 g H2O
  
  mol H2O=2*1+16=18g/mol
  
  1 mol H2O stanowi 18 g H2O, to
  x moli H2O stanowi 829,5 g H2O
  x=829,5/18=46,08 mola H2O
  
  x1= n1/(n1+n2)
  
  x1=5,64/(5,64+46,08)
  x1=5,64/51,72
  x1=0,11
  
  x2=n2/(n1+n2)
  x2=46,08/(5,64+46,08)
  x2=46,08/51,72
  x2=0,89
  
  x2 mozna również prościej wyliczyć z zalezności
  x1 + x2 = 1
  1 - x1 = x2
  1-0,11=x2
  x2=0,89
  
  ułamek molowy HNO3 wynosi 0,11, a ułamek molowy wody wynosi 0,89
  
  
  Oblicz stężenie procentowe i molowe roztworu kwasu siarkowodorowego otrzymywanego poprzez rozpuszczenie 56 dm3 siarkowodoru w 255g wody.Gęstosc otrzymanego roztworu wynosi 1120 kg/m3.
  
  255 g wody = 255 cm^3 H2O = 0,255 dm^3 H2O , ponieważ gęstośc wody d=1g/cm^3
  
  mol H2S=2*1+32=34g/mol
  gęstość H2S = 1,5392 kg/m^3 = 1,5392 g/dm^3
  
  obliczamy masę 56 dm^3 H2S, korzystając ze wzoru na gęstośc
  d=m/v
  m=d*v
  m=56*1,5392=86,20g
  
  obliczamy stęż. % tego roztworu
  ms=86,2g H2S
  mr=255g H2O + 86,2g H2S=341,2g roztw.
  Cp =?
  
  Cp=ms*100/mr
  
  Cp=86,2*100/341,2=25,26%
  
  stęż. % tego roztworu wynosi 25,26%
  
  obliczamy stęż. molowe
  
  1 mol H2S stanowi 34 g H2S, to
  x moli stanowi 86,2g H2S
  x=86,2/34=2,5 mola H2S
  
  przeliczamy masę roztworu na objetość, korzystając ze wzoru na gęstośc
  
  1120 kg/m^3= 1120g/dm^3
  
  m=mr =341,2g
  
  d=m/v
  
  v=m/d
  v=341,2/1120=0,3 dm^3
  
  2,5 mola H2S jest zawarte w 0,3 dm^3, to
  x mola H2S jest zawarte w 1 dm^3
  x=2,5/0,3=8,33molaH2S/dm^3
  
  stęż. molowe tego roztworu wynosi 8,33 mola/dm^3, a stęż. % tego roztworu wynosi 25,26%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie