Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  Milkaa 7.11.2011 (14:40)

  Sole
  Są to związki o wzorze ogólnym MnRm, Mn(HkR)m lub [M(OH)k]nRm, przy czym
  M oznacza metal, a R -resztę kwasową..
  
  Otrzymywanie
  Sole można otrzymywać wieloma sposobami, wśród których
  najważniejszymi są:
  1. zasada + kwas = sól + woda, np. NaOH + HCl = NaCl+ H2O:
  2. metal + kwas = sól + wodór, np. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2:
  3. tlenek metalu + kwas = sól + woda, np. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O:
  4. zasada + bezwodnik kwasowy = sól + woda, np. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O:
  5. bezwodnik zasadowy + bezwodnik kwasowy = sól, np. MgO + SO2 = MgSO3:
  6. metal + niemetal = sól, np 2Na + Cl2 = 2NaCl
  (w ten sposób tworzą się sole kwasów beztlenowych).
  
  
  Właściwości fizyczne
  Sole są zwykle ciałami stałymi, krystalicznymi, najczęściej białymi, chociaż znanych jest wiele soli o różnych barwach, np. niebieskiej (CuSO4*5H2O), żółtej (PbI2), czerwonej (HgI2), czarnej (CuS).
  Rozpuszczalność soli w wodzie jest bardzo zróżnicowana.
  
  Właściwości chemiczne
  Sole nie zawierające w cząsteczkach atomów wodoru „kwasowych” lub grup wodorotlenowych, mają charakter obojętny, a więc ich wodne roztwory nie powinny zmieniać barwy lakmusu. W wielu przypadkach tak jest istotnie. Jednak liczne ulegają w wodzie hydrolizie, w wyniku czego odczyn ich roztworów może być kwaśny lub zasadowy. Reakcje chemiczne soli są tzw. reakcjami jonowymi, ponieważ sole w roztworach są zdysocjowane na jony.
  
  
  Podział soli
  Sole można podzielić na trzy grupy:
  
  I. Sole obojętne o wzorze ogólnym MnRm, np. Al2(SO4)3.
  
  II. Wodorosole („sole kwaśne”) o wzorze ogólnym Mn(HkR)m, składające się z metalu oraz reszty kwasowej, w skład której wchodzi „zwykła” reszta kwasowa oraz atom (atomy) wodoru. W odróżnieniu powstających w reakcjach od soli obojętnych, polegających na zastąpieniu wszystkich wodorów kwasowych atomami metalu, wodorosole są produktami podstawienia tylko części wodorów kwasowych w cząsteczkach kwasów wieloprotonowych, np.:
  H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (sól obojętna)
  H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O (wodorosól)
  
  III. Hydroksysole („sole zasadowe”, sole wodorotlenkowe) o wzorze ogólnym
  [M(OH)k]nRm, składają się one z reszty kwasowej R oraz z tzw. reszty zasadowej, w skład której wchodzi metal i jedna lub kilka grup OH. Hydroksysole są produktami niecałkowitego podstawienia grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku z kilkoma (co najmniej dwiema) grupami OH, np.:
  Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (sól obojętna)
  Mg(OH)2 + HCl = Mg(OH)Cl + H2O (hydroksysól)
  
  Oto przykłady soli:
  
  Chlorek srebra(I)
  AgCl - biały, serowaty osad powstający podczas reakcji azotanu(V) srebra(I) i chlorków; na świetle ciemnieje wskutek rozkładu z wydzieleniem metalicznego srebra; stosowany w fotografii, do srebrzenia, malowania na szkle, w lecznictwie.
  
  Azotan potasowy
  Azotan potasowy, saletra potasowa (KNO3), rozpuszczalne w wodzie niehigroskopijne, bezbarwne kryształy. Stosowany jest w przemyśle spożywczym jako środek konserwujący, jako nawóz sztuczny (syntetyczny azotan potasowy - saletra potasowa) oraz w produkcji szkła i prochu.
  
  
  
  Chlorek sodu
  Chlorek sodu (NaCl), bezbarwna substancja krystaliczna, temperatura topnienia1 801C. Chlorek sodu krystalizuje w układzie regularnym, liczba koordynacyjna anionu chlorkowego i kationu sodowego jest jednakowa i wynosi 6, jony Cl- obsadzają węzły sieciowe, jony Na+ środki krawędzi i środek komórki elementarnej (lub odwrotnie).
  Chlorek sodu występuje w wodzie morskiej oraz w pokładach lądowych powstałych po wyschnięciu mórz (sól kamienna), jest głównym surowcem do otrzymywania chloru i sodu.
  
  Kowelin
  Kowelin (CuS), minerał, siarczek miedziowy, krystalizuje w układzie heksagonalnym, niebieskoczarny lub granatowy, ważna ruda miedzi.
  
  Mohra sól
  Mohra sól, (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O, nazwa zwyczajowa soli podwójnej, siarczanu żelazawo-amonowego (wg nowszej nomenklatury siarczan amonu i żelaza(II)). Rozpuszczalne w wodzie, jasnozielone kryształy, jedna z najtrwalszych soli żelaza(II). Stosowana w oksydymetrii2 jako reduktor3.
  
  Nadmanganian potasu
  Nadmanganian potasu, obecnie: manganian(VII) potasu (KMnO4), fioletowe, metalicznie połyskujące, rozpuszczalne w wodzie kryształy. Często wchodzi w skład podręcznych apteczek. Roztwór o barwie bladomalinowej stosuje się do zewnętrznej dezynfekcji ran podobnie jak wodę utlenioną4.
  
  Sól kamienna
  Sól kamienna, skała osadowa (tzw. halityt) należąca do grupy skał chemicznych, powstała w wyniku wytrącania się halitu podczas odparowywania wody z mórz lub słonych jezior. Często występuje razem z gipsem, anhydrytem oraz solami potasowo-magnezowymi.
  Cząsteczki soli kamiennej
  Złoża soli kamiennej występują w osadach różnego wieku, najczęściej w permskich i trzeciorzędowych, powstają też współcześnie (np. Morze Kaspijskie). Charakterystyczną formą złóż solnych są wysady.
  Największe złoża: Rosja, USA, Niemcy, Francja, Chiny. W Polsce duże złoża soli kamiennej, pochodzące z górnego permu - cechsztynu, występują w północno-zachodniej i środkowej części kraju (Kłodawa, Inowrocław) oraz niewielkie trzeciorzędowe - mioceńskie w okolicach Bochni i Wieliczki.
  Kopalnia soli w Wieliczce
  Światowa roczna produkcja soli kamiennej wyniosła w 1993 182,7 mln t (w Polsce 3,1 mln t). Znajduje szerokie zastosowanie w przemyśle chemicznym (m.in. produkcja sody, chloru) oraz spożywczym (sól kuchenna).
  
  Saletra chilijska
  Saletra chilijska, NaNO3, azotan(V) sodu, saletra sodowa, nitronatryt, biała substancja krystaliczna. Temperatura topnienia 317C. Bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, ma własności higroskopijne. Saletra chilijska jest otrzymywana z naturalnych pokładów lub przez działanie kwasu azotowego na węglan sodu. Stosowana jako nawóz sztuczny, składnik materiałów pirotechnicznych, utleniacz5 paliw rakietowych, środek do konserwowania żywności.
  
  Saletra indyjska
  Saletra indyjska, KNO3, azotan(V) potasu, saletra potasowa, nitrokalit, biała substancja krystaliczna. Temperatura topnienia 339C. Bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie. Jest otrzymywana z naturalnych pokładów lub w reakcji podwójnej wymiany między KCl i NaNO3. W podwyższonej temperaturze saletra indyjska ulega rozkładowi, w wyniku którego powstaje KNO2. Jest stosowana głównie jako składnik nawozów sztucznych6 i środek konserwujący żywność.
  
  
  
  
  
  Siarczan(IV) sodu
  Siarczan(IV) sodu, Na2SO3, siarczyn sodu, biała substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie, nierozpuszczalna w alkoholu. Jest reduktorem. Tworzy hydrat Na2SO3+7H2O.
  Siarczan sodu można otrzymać w reakcji gazowego SO2 (dwutlenek siarki) z roztworem węglanu sodu lub wodorotlenku sodu.
  Znajduje zastosowanie w przemyśle tekstylnym, garbarskim, winiarskim. W fotografice wchodzi w skład utrwalaczy (utrwalacz fotograficzny7) i wywoływaczy fotograficznych.
  
  Wodorowęglan sodu
  Wodorowęglan sodu, soda oczyszczona, bikarbonat, NaHCO3, bezbarwna substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie, trudno rozpuszczalna w etanolu. Podgrzana rozkłada się do postaci węglanu sodu z jednoczesnym wydzieleniem wody i dwutlenku węgla.
  Zastosowanie: składnik proszków do pieczenia, napojów gazowanych oraz preparatów zobojętniających w lecznictwie. Ponadto używany w fotografii, do zmiękczania wody, w analizie chemicznej, w gaśnicach pianowych.
  
  Węglan sodu
  Węglan sodu, węglan dwusodu, soda, soda amoniakalna, soda kalcynowana, Na2CO3, biała substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie, o temperaturze topnienia 853C. Tworzy hydraty, posiada własności higroskopijne, w roztworach wodnych hydrolizuje.
  Pod wpływem kwasów ulega rozkładowi wydzielając dwutlenek węgla. Na skalę przemysłową węglan sodu otrzymuje się metodą amoniakalną Solvaya8, której zasadniczymi etapami są: wprowadzanie dwutlenku węgla do roztworu chlorku sodu nasyconego amoniakiem, w wyniku czego powstaje wodorowęglan sodu oraz termiczny rozkład (kalcynacja) odsączonego wodorowęglanu z utworzeniem węglanu sodu.
  Stosowany w przemyśle szklarskim, do produkcji środków piorących i papieru, do zmiękczania wody, jako odczynnik laboratoryjny i topnik9.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Chlorek potasu (KCl)
  Znajduje zastosowanie w:
  • nawozie mineralnym
  • lecznictwie
  • spektroskopii (monokryształy)
  
  Chlorek amonowy
  (NH4Cl, salmiak), substancja o charakterze jonowym, krysta-lizuje w układzie regularnym. Ch.a. powstaje w wyniku syntezy z kwasu solnego i amoniaku. Ch.a. dobrze rozpuszcza się w wodzie, ulegając przy tym hydrolizie. Pod wpływem ogrzewania sublimuje, pary ch.a. dysocjują do amoniaku i chlorowodoru. Ch.a. jest składnikiem niektórych nawozów sztucznych. Ponadto jest stosowany w:
  • oczyszczaniu metali przed lutowaniem
  • lecznictwie
  • procesach cynowania i cynkowania
  • produkcji proszków do prania
  • farbiarstwa
  • bateriach jako elektrolit
  
  Chlorek wapnia
  Stosowany jest w:
  • środkach suszących
  • mieszaninach oziębiających
  • ochronie dróg komunikacyjnych przed oblodzeniem
  • lecznictwie
  • pochłaniaczach amoniaku
  
  Chlorek magnezu
  Jest to nasycony roztwór MgO daje cement Sorela, służący do produkcji materiałów izolacyjnych
  
  
  
  
  
  
  Chlorek żelaza
  Stosowany jest w:
  • farbiarstwie (jako zaprawa)
  • lecznictwie (tamowanie krwi)
  • dezynfekcji wody
  • lutnictwie
  • przerobie rud miedzi i srebra
  
  Chlorek miedzi
  Stosowany jest w:
  • produkcji barwników
  • miedziowaniu
  
  Azotan amonowy
  Stosowany jest w:
  • nawozach sztucznych
  • jako składnik materiałów wybuchowych
  
  Azotan wapnia
  Stosowany jest jako nawóz mineralny
  
  Azotan srebra
  Stosowany jest w:
  • srebrzeniu
  • wyrobie luster i farb do włosów
  • fotografii jako składnik emulsji fotograficznych
  • lecznictwie – lapis
  
  Azotan miedzi
  Stosowany jest w:
  • farbiarstwie
  • miedziowaniu żelaza i stali
  
  
  
  
  Węglan potasu
  Stosowany jest w:
  • produkcji szkła
  • produkcji mydła i środków piorących
  • farbiarstwie
  • produkcji ceramiki i emalii
  
  Węglan amonu
  Stosowany jest w:
  • mieszaninach chłodzących
  • farbiarstwie
  • garbarstwie
  • środkach gaśniczych
  • przemyśle włókienniczym
  • w piekarstwie jako środek spulchniający
  
  Węglan wapnia
  Stosowany jest w:
  • budownictwie
  • produkcji papieru, gumy (jako wypełniacz),
  past do zębów, cementu, wapna palonego,
  farb (pigment) i kredy do pisania
  
  Węglan magnezu
  Stosowany jest w:
  • produkcji gumy (wypełniacz), pigmentów i szkła
  • kosmetyce (pudry i pasty do zębów)
  • medycynie
  • produkcji materiałów ogniotrwałych
  Stosowany jest także jako wypełniacz papieru i tworzyw sztucznych
  
  
  
  
  
  Węglan żelaza
  Stosowany jest jako minerał syderyt służy do otrzymywania żelaza.
  
  
  
  Węglan ołowiu
  Stosowany jest jako minerał cerusyt stosowany jest do produkcji ołowiu.
  
  Węglan miedzi
  Stosowany jest w produkcji farb, ogni sztucznych (zielono-niebieskie zabarwienie płomienia) oraz jako środek owado-bójczy
  
  Siarczan potasu
  Stosowany jest jako nawóz sztuczny oraz w produkcji szkła i ałunu
  
  Siarczan amonu
  Stosowany jest w:
  • nawozach mineralnych
  • przemyśle farmaceutycznym
  • galwanotechnice
  • otrzymywaniu innych soli amonu
  
  Siarczan wapnia
  Stosowany jest w:
  • jako biały pigment
  • jako proszek polerski
  • metalurgii
  • rolnictwie (nawóz)
  • produkcji papieru
  • suszeniu gazów w przemyśle
  • chirurgii i dentystyce (gips)
  • produkcji H2SO4 i ceramiki
  
  
  
  
  Siarczan magnezu
  Stosowany jest w:
  • hutnictwie
  • garbarstwie
  • farbiarstwie
  • obciążaniu bawełny, jedwabiu, papieru
  • medycynie - środek przeczyszczający (sól gorzka)
  
  Siarczany żelaza
  Stosowany jest w:
  • konserwacji drewna
  • wyrobie farb i środków chwastobójczych
  • analizie chemicznej
  
  Siarczan ołowiu
  Stosowany jest w:
  • dawniej do wyrobu farb (biel ołowiana) i lakierów
  • litografii
  • produkcji ołowiu gąbczastego
  
  Siarczan miedzi
  Stosowany jest w:
  • jako środek osuszający i grzybobójczy
  • impregnacji drewna
  • wyróbie farb
  • galwanoplastyce
  • teletechnice
  • barwieniu metali
  
  Fosforan sodu
  Stosowany jest w produkcji nawozów sztucznych i jako składnik proszków do mycia naczyń i zmiękczania wody.
  
  Fosforan potasu
  Stosowany jest jako nawóz mineralny.
  
  Fosforan amonu
  Stosowany jest jako nawóz mineralny.
  
  Fosforan wapnia
  Stosowany jest jako nawóz mineralny.
  
  Może się przyda.;)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie