Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  ewka13 30.10.2011 (22:27)

  m_{s}=20g
  
  m_{H_{2}O}=1000g
  
  d=1,1g/cm^{3}
  
  STĘŻENIE PROCENTOWE :
  
  m_{r} =m_{s} + m_{H_{2}O}=20g + 1000g=1020g
  
  C_{p}=\frac {m_{s}} {m_{r}}\cdot 100\%
  
  C_{p}=\frac {20g} {1020g}\cdot 100\%=1,96\%
  
  Stężenie procentowe azotanu (V) wapnia wynosi 1,96%.
  
  STĘŻENIE MOLOWE :
  Obliczamy ilość moli azotanu (V) wapnia
  
  M_{Ca(NO_{3})_{2}}=40g + (14g+3\cdot 16g)\cdot 2=164g/mol
  
  164g \to 1mol
  
  20g \to x
  
  x = \frac {20g\cdot 1mol} {164g}=0,122mola
  
  Obliczamy objetość roztworu :
  
  V = \frac {m_{r}} {d}=\frac {1020g} {1,1g/cm^{3}}=927,3cm^{3}=0,9273dm^{3}
  
  Obliczamy stężenie molowe:
  
  C_{mol}=\frac {liczba \ moli} {objetosc \ roztworu}
  
  C_{mol}=\frac {0,122mola} {0,9273dm^{3}} \approx 0,13 mola/dm^{3}
  
  Stężenie molowe wynosi 0,13 mola/dm^3.
  
  MIANO ROZTWORU (T):
  
  T=\frac {C_{mol}\cdot M} {1000}
  
  T_{Ca(NO_{3})_{2}} =\frac {0,13\cdot 164} {1000}=0,0213
  
  Miano roztworu azotanu (V) wapnia wynosi 0,0213 (g substancji w 1cm^3 roztworu).

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie