Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 1

  rob 24.10.2011 (23:40)

  1. Oblicz liczbę atomów tlenu zawartch w:
  a) 5kg CaCO3 Ca] [CO_{3}]
  
  mol CaCO3 = 40+12+3*16=100 g/mol
  
  w
  100 g CaCO3 znajdują się 3 mole O, to w
  5000 g CaCO3 zanjduje się x moli O
  x=5000*3/100=150 moli O
  
  1 mol O zawiera 6,023*10^23 atomów O, to
  150 moli O zawiera x atomów O
  x=150*6,023*10^23=903,45*10^23 atomów O
  
  5 kg CaCO3 zawiera 903,45*10^23 atomów tlenu
  
  b)2 molach H2SO4.
  
  w
  1 molu H2SO4 znajduej się 4 mole O
  2 molach H2SO4 zanjduje się 2*4=8 moli O
  
  1 mol O zawiera 6,023*10^23 atomów O, to
  8 moli O zawiera x atomów O
  x=8*6,023*10^23=48,184*10^23 atomów O
  
  w 2 molach H2SO4 znajduje sie 48,184*10^23 atomów tlenu
  
  2. Ile cząsteczek O2 powinno przereagować z azotem,aby powstały:
  a)2mole N2O3
  
  2N2 + 3O2----->2N2O3
  
  
  
  1mol O2 zawiera 6,023*10^23 cząsteczek O2, to
  3 mole O2 zawierają x cząsteczekO2
  x=3*6,02*10^23=18,069*10^23 cząsteczek O2
  
  powinny przereagować 3 mole tlenu, czyli 18,069*10^23 cząsteczek O2
  
  b)5gNO2
  N2 + 2O2------>2NO2
  
  mol NO2=14+2*16=46g/mol
  
  z reakcji, z
  2 moli O2 powstaje 2*46(2mole) NO2, to z
  x moli O2 powstaje 5 g NO2
  x=2*5/92=0,1086 moli O2
  
  1mol O2 zawiera 6,023*10^23 cząsteczek O2, to
  0,1086 mola O2 zawierają x cząsteczekO2
  x=0,1086*6,023*10^23=654,1*10^20 cząsteczek O2
  
  powinno przereagować 654,1*10^20 cząsteczek O2
  
  c)5g N2O.
  2N2 + O2----->2N2O
  
  mol N2O=2*14+16=44g/mol
  
  z reakcji, z
  1mola O2 powstaje 44*2g(2mole) N2O, to z
  x moli O2 powstaje 5 g N2O
  x=5/88=0,0568 moli O2
  
  1mol O2 zawiera 6,023*10^23 cząsteczek O2, to
  0,0568 mola O2 zawierają x cząsteczekO2
  x=0,0568*6,023*10^23=342,1*10^20 cząsteczek O2
  
  powinno przereagować 342,1*10^20 cząsteczek O2

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie