Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  koperini 15.5.2010 (17:14)

  Jako przykład: reakcja miedzi ze stęzonym kwasem azotowym (V)
  a więc:
  
  0 I V -II II V-II IV -II I -II
  Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O
  
  Miedź przechodzi z zerowego stopnia utlenienia na II, a azot z V na IV, co zapisujemy:
  
  0 II
  Cu-2e=Cu -miedź, aby podnieść swój stopień utlenienie oddaje dwa elektrony
  V IV
  N+e=N -azot, aby obniżyć swój stopień utlenienie przyjmuje jeden elektron
  
  Teraz prowadzimy do wyrównania liczby oddanych i przyjętych elektronów
  
  0 II
  Cu-2e=Cu
  V IV
  N+e=N /*2
  
  0 II
  Cu-2e=Cu
  V IV
  2N+2e=2N
  
  Kiedy już wiemy ile powstało miedzi na II oraz azotu na IV dopasowujemy duże współczynniki stechiometryczne: (powstał 1 atom miedzi na II oraz dwa atomy azotu na IV)
  
  Cu+HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+H2O
  
  Następnie wyrównujemy reakcję:
  1) powstał dwa atomy azotu na V i dwa atomy azotu na IV- razem trzy, więc tyle samo musi ich być przed reakcją, tak samo z miedzią
  
  Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+H2O
  
  2) wyrównujemy ilości wodoru
  
  Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
  
  3) dla pewności sprawdzamy ilości atomów tlenu (12-12)
  
  Przykład nr2
  
  I VII -II I -I II -I I -I 0 I -II
  KMnO4+HCl=MnCl2+KCl+Cl2+H2O
  
  Mangan zredukował się do II stopnia utl. a chlor utlenił się do 0
  
  VII II
  Mn+5e=Mn
  -I 0
  Cl-e=Cl /*5
  
  VII II
  Mn+5e=Mn
  -I 0
  5Cl-5e=5Cl
  więc powstał jeden mangan na II i pięć chlorów na 0
  
  KMnO4+HCl=MnCl2+KCl+Cl2+H2O ponieważ liczba manganów zgadza się z tą otrzymaną podczas reakcji połówkowych nie przejmujemy się nim, zajmijmy się chlorem. Powstało 5 Cl na 0 stopniu utlenienia. We równaniu masz już 2 takie atomy. Musisz więc podzielić 5:2=2,5. Daje nam to:
  
  KMnO4+HCl=MnCl2+KCl+2,5Cl2+H2O wyrównujesz reakcję
  KMnO4+8HCl=MnCl2+KCl+2,5Cl2+4H2O ponieważ w równaniu reakcji nie może być liczb niecałkowitych mnożysz całość przez 2 i otrzynujesz:
  
  2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O- wszystko jest wyrównane
  
  reakcja dysproporcjonowania to taka reakcja, gdzie ten sam pierwiastek jest zarówno utleniaczem i reduktorem, np:
  
  I V -II I VII -II I -I
  KClO3=KClO4+KCl
  zauważ, że Cl zarówno podniósł swój stopień utl z V na VII, jak i obniżył z V na -I
  
  V VII
  Cl-2e=Cl /*3
  V -I
  Cl+6e=Cl
  
  V VII
  3Cl-6e=3Cl
  V -I
  Cl+6e=Cl
  
  i wyrównanie:
  powstały 3 Cl na VII i jeden Cl na -I
  
  KClO3=3KClO4+KCl
  wyrównanie chlorów
  4KClO3=3KClO4+KCl
  a tleny i potasy muszą się zgadzać

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie