Liceum » Chemia

Dodaj do ulubionych Drukuj

Treść zadania

olka7863

Autor: olka7863 Dodano: 17.10.2011 (13:46)

1)opisz budowę atomu siarki 32 S Na postawie jej położenia w układzie okresowym pierwiastków
....................................................16.........................................................


2) Na czym polega tworzenie wiązania jonowego w cząsteczce N A Cl .................................................................................................................................................................................
3) Ile gramów pary wodnej powstaje podczas redukcji 4 gramów tlenku miedzi ( II ) wodorem .....................................................................................................................................................................

4) Ile decymetrów sześciennych tlenu otrzymamy rozkładu 4,34 g tlenku rtęci (II ) .....................................................................................................................................................

Zgłoś nadużycie

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • ewka13

    3 0

    Zad 1.
    ^{32}_{16}S

    Liczba atomowa siarki wynosi 16 ,w związku z czym ma ona :
    16 protonów
    16 elektronów
    oraz 16 neutronów , ponieważ masa atomowa wynosi 32u :
    32 - 16 = 16 neutronów
    Liczba elektronów walencyjnych wynosi 6 - bo 16 grupa (patrzymy na rząd jedności).
    Liczba powłok elektronowycy 3 - bo lezy w 3 okresie.

    Zad 2.
    Wiązanie jonowe powstaje w czasie reakcji między atomami pierwiastków o znacznej różnicy elektroujemności. Atom pierwiastka ,który jest mniej elektroujemny oddaje,a atom pierwiastka bardziej elektroujemnego przyłącza elektrony.
    Atom sodu ma na zewnętrznej powłoce jeden elektron walencyjny.Atom chloru ma w zewnetrznej powłoce siedem elektronów.Elektron z powłoki zewnętrznej atomu sodu przyłącza się do powłoki zewnętrznej atomu chloru.Obydwa atomy uzyskują trwałe powłoki ośmioelektronowe.W atomie sodu jest to podzewnętrzna powłoka L , w atomie chloru powłoka M.
    Atom sodu oddając elektron staje się jonem jednododatnim (kationem),atom sodu przyjmując elektron staje sie jonem jednoujemnym (anionem).

    Zad 3.
    CuO + H_{2} \to Cu + H_{2}O

    M_{CuO} = 64g + 16g=80g/mol

    M_{H_{2}O} = 2\cdot 1g + 16g=18g/mol

    80g \ CuO \to 18g \ H_{2}O

    4g \ CuO \to x

    x = \frac {4g\cdot 18g} {80g} =0,9g \ H_{2}O

    odp.Powstanie 0,9g pary wodnej.

    Zad 4.
    2HgO \to 2Hg + O_{2}\uparrow

    M_{HgO} = 201g + 16g=217g/mol

    Z równania reakcji wynika,że z 2 moli HgO (2*217g=434g) powstaje 1 mol,czyli 22,4dm^3 tlenu.

    434g \ HgO \to 22,4dm^{3} \ tlenu

    4,34g \ HgO \to x

    x = \frac {4,34g\cdot 22,4dm^{3}} {434g} = 0,224dm^{3} \ tlenu

    odp.W reakcji rozkładu powstanie 0,224dm^3 tlenu.

    Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

Rozwiązania

  • rob

    1)opisz budowę atomu siarki 32 S Na postawie jej położenia w układzie okresowym pierwiastków

    liczba atomowa 16,
    masa atomowa 32,
    ilość protonów 16
    ilość neutronów 32-16=16
    ilość powłok elektronowych = 3 , gdyż leży w 3 okresie,
    konfiguracja elektronowa
    K2 L8 M6
    1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
    stopień utlenienia -2 (może przyjąc 2 elektrony do oktetu elektr), +4 (może oddać 4 elektrony do oktetu elektr.), +6 (może oddać 6 elektronów do uzyskania oktetu elektr. - oktet lub dublet elektronowy jest najbardziej stabilnym układem dla pierwiastka),
    elektrony walencyjne są na podpowłokach 3s2 3p4, albo inaczej na powłoce M6


    2) Na czym polega tworzenie wiązania jonowego w cząsteczce NaCl
    na utworzeniu jonów Na(+) i Cl(-)
    Na (0)----(-1e)--->Na(+)
    Cl(0)----(+1e)----> Cl(-)
    sód oddaje 1 elektron, który jest przyjmowany przez chlor - tworzy się wiązanie poprzez siły elektrostatyczne

    3) Ile gramów pary wodnej powstaje podczas redukcji 4 gramów tlenku miedzi ( II ) wodorem

    CuO + H2------>Cu + H2O

    mol CuO = 63,5+16=79,5g/mol
    mol H2O =2*1+16=18g/mol

    z reakcji z
    79,5 g CuO popwstaje 18 g H2O, to z
    4 g CuO powstaje x g H2O
    x=4*18/79,5=0,9057 g H2O

    z 4 g CuO powstaje 0,9057 g H2O

    4) Ile decymetrów sześciennych tlenu otrzymamy rozkładu 4,34 g tlenku rtęci (II )

    2HgO------->2Hg + O2

    mol HgO = 201+16=217 g/mol
    mol O2=2*16=32g/mol
    d O2=1,43g/dcm^3

    z reakcji, jeśli z
    2*217 g HgO otrzymujemy 32 g O2, to z
    4,34 g HgO otrzymujemy x g O2
    x=4,34*32/434=0,32 g O2

    korzystając ze wzoru na gęstośc przeliczamy masę tlenu na objętość
    d=m/v
    v=m/d
    v=0,32/1,43=0,2238 dcm^3 O2

    podczas rozkładu 4,34 g HgO wydzieli się 0,2238 dm^3 tlenu

    Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

Podobne zadania

mateo2048 Budowa atomu Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: mateo2048 28.3.2010 (12:51)
paula604510554 Budowa atomu!!! Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: paula604510554 10.5.2010 (16:39)
Lonku Oblicz ile atomu glinu zawarte jest w próbce o masie 108 g Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: Lonku 18.5.2010 (22:21)
Lonku Oblicz ile atomu glinu zawarte jest w próbce o masie 108 g Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: Lonku 18.5.2010 (22:33)
nowello w ilu gramach trójtlenku siarki (SO3) znajduje się tyle samo siarki, co w 2 Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: nowello 19.5.2010 (19:43)

Podobne materiały

Przydatność 70% Trucizny: pestycydy i zwiazki siarki

TRUCIZNA- substancja organiczna lub nieorganiczna, która wprowadzona do organizmu powoduje zaburzenia czynności fizjologicznych (chorobę), a nawet śmierć; ta sama substancja, zależnie od dawki, może działać na organizm korzystnie (jako lek) lub szkodliwie (jako trucizna.); niektóre trucizny w odpowiednich dawkach są niekiedy używane leczniczo. Może to być ciecz lub gaz,...

Przydatność 65% Charakterystyka siarki i jej związków

Praca dostępna w załączniku

Przydatność 55% Budowa atomu

Doświadczenie Rutherforda-odkrycie jądra atomowego Nukleony-Skł. jądra atomowego(protony i neutrony) Bohr wykorzystał w swojej teorii model Rutherforda oraz teorię kwantów Plancka wykazał że energia jest emitowana pewnymi porcjami zwanymi kwantami Foton- kwant energii świetlnej Energia Fotonu => E=hV <= stała Plancka Postulaty Bohra 1. Elektron moż poruszać się tylko po...

Przydatność 70% Historia atomu

Jak spostrzegano atom Od najdawniejszych czasów człowiek zadawał sobie pytanie, czym jest materia, jaka posiada budowę i co stanowi jej istotny skład. Problem ten już w zaraniu cywilizacji stał się przedmiotem różnorakich spekulacji filozoficznych. Greccy filozofowie przyrody pierwsi stworzyli podwaliny do teoretycznego ujęcia faktów. Oni też pierwsi wysuneli...

Przydatność 50% Budowa atomu

Upłynęło wiele czasu zanim ludzkość dowiedziała się o atomie i jego budowie. Dopiero pod koniec XIX w. Udowodniono, że atom nie stanowi kresu podziału substancji. Joseph John Thomson (1856-1940) – badał wyładowania elektryczne w gazach rozrzedzonych. W 1896r. odkrył istnienie ujemne naładowanej cząstki mniejszej od atomu. Cząstkę nazwano elektronem i przypisano mu symbole e-....

0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji

Katalog przedmiotów