Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 13.10.2011 (22:55)

  11/98
  wytrącono chlorek srebra,używając do tego celu 20 g azotanu(V) srebra i 20 g chlorku sodu.oblicz masę wytrąconego osadu
  
  AgNO3 + NaCl------->↓AgCl + NaNO3
  
  mol AgNO3=108+14+3*16=170g/mol
  mol NaCl=23+35,5=58,5g/mol
  mol AgCl=108+35,5=143,5g/mol
  
  170g AgNO3 reaguje z 58,5 g NaCl, to
  20g AgNO3 reaguje z x g NaCl
  x=20*58,5/170=6,88g NaCl
  
  z powyższego wynika, że NaCl jest w nadmiarze, całkowicie przereaguje AgNO3
  
  z reakcji, jeśli z
  170g AgNO3 otrzymujemy 143,5 g AgCl, to z
  20g AgNO3 otrzymujemy x g AgCl
  x=20*143,5/170=16,88 g AgCl
  
  w tej reakcji otrzymamy 16,88 g AgCl
  
  
  12/98
  oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 moli siarczanu(VI)magnezu w 2kg wody!
  
  mol MgSO4=24+32+4*16=120g/mol
  
  5 moli MgSO4=5*120=600g
  
  masa subst. rozpuszczonej ms=600g
  masa roztworu mr= 600g MgSO4 + 2000g H2O=2600 g roztw.
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp=600*100/2600=23,08%
  
  stęz. % tego roztw. wynosi 23,08%
  
  13/98
  
  zmieszano 100 g 30% roztworu azotanu(V) sodu z 500g wody.oblicz stężenie % otrzymanego roztworu
  
  jeśli mowimy o roztworze 30%, oznacza to, że w 100 g roztworu jest rozpuszczone 30 g NaNO3,. czyli ms=30g
  
  obliczamy ilośc nowopowstałego roztworu mr=100g roztw. 30% + 500 g H2O=600 g roztw.
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp=30*100/600=5%
  
  stęż. tego roztw. wynosi 5%
  
  14/98
  
  zmieszano 200 g 5% roztworu węglanu sodu z 400g 75% roztworu tej samej soli.oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu
  
  obliczamy zawartość Na2CO3 w obydwóch roztworach
  Cp=ms*100/mr
  Cp*mr=ms*100
  ms=Cp*mr/100
  
  ms1=5*200/100=10g Na2CO3
  
  ms2=75*400/100=300g Na2CO3
  
  ilość Na2CO3 zawarta w roztworze po zmieszaniu ms3=10+300=310g Na2CO3
  
  ilośc roztworu po zmieszaniu mr3=200+400=600g roztw.
  
  Cp3=ms3*100/mr3
  Cp3=310*100/600=51,67%
  
  roztwór po zmieszaniu ma stęż. % wynoszace 51,67%
  
  15/98
  
  100cm3 roztworu zawiera 1,8 g siarczanu(VI) magnezu.oblicz stężenie molowe tego roztworu
  
  mol MgSO4=24+32+4*16=120g/mol
  
  100 cm^3 roztw. zawiera 1,8 g MgSO4, to
  1000 cm^3 roztw. zawiera x g MgSO4
  x=1000*1,8/100=18g MgSO4
  
  1 mol MgSO4 stanowi 120g, to
  x moli MgSO4 stanowi 18 g
  x=18/120=0,15 mola MgSO4
  
  def stęz. molowego - ilośc moli substancji zawarta w 1000 cm^3 roztworu
  
  ponieważ 0,15 mola MgSO4 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw, więc stęż. molowe tegoż roztworu wynosi 0,15mol/dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie