Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 13.10.2011 (23:37)

  5/98
  oblicz masę kwasu azotowego(V) potrzebną do zobojętnienia 5 moli wodorotlenku wapnia
  
  10HNO3 + 5Ca(OH)2-------> 5Ca(NO3)2 + 10H2O
  
  mol HNO3=1+14+3*16=63g/mol
  
  z reakcji
  na zobojętnienie 5 moli Ca(OH)2 zużywamy 10 moli HNO3
  
  1 mol HNO3 stanowi 63 g HNO3, to
  10 moli HNO3 stanowi 630 g HNO3
  
  na zobojętnienie 5 moli Ca(OH)2 zużywamy 630g HNO3
  
  6/98
  oblicz masę soli powstałej w reakcji kwasu azotowego(V)z 15 molami wodorotlenku wapnia
  
  30HNO3 + 15Ca(OH)2-------> 15Ca(NO3)2 + 30H2O
  
  mol Ca(NO3)2=40+2*(14+3*16)=164g/mol
  
  z 15 moli Ca(OH)2 otrzymujemy 15 moli Ca(NO3)2 czyli 15*164=2460 g Ca(NO3)2
  
  7/98
  oblicz,ile gramów kwasu ortofosforowego(V) potrzeba,aby w reakcji z tlenkiem magnezu wytworzyć 35 g ortofosforanu (V) magnezu
  
  2H3PO4 + 3MgO------->Mg3(PO4)2 + 3H2O
  
  mol H3PO4=3*1+31+4*16=98g/mol
  mol Mg3(PO4)2=3*24+2*(31+4*16)=262g/mol
  
  z reakcji z
  2*98g H3PO4 otrzymujemy 262 g Mg3(PO4)2, to z
  x g H3PO4 otrzymujemy 35 g Mg3(PO4)2
  x=196*35/262=26,18g H3PO4
  
  nalezy użyć 26,18g H3PO4
  
  8/98
  do wytrącenia węglanu wapnia z roztworu wodorotlenku wapnia użyto 50dm3 tlenku węgla(IV) w warunkach normalnych .Oblicz masę otrzymanego osadu
  
  Ca(OH)2 + CO2------>↓CaCO3 + H2O
  
  mol CaCO3 = 40+12+3*16=100g/mol
  
  z
  22,4 dm^3 CO2 otrzymujemy 100g CaCO3, to z
  50 dm^3 CO2 otrzymujemy x g CaCO3
  x=50*100/22,4=223,21g CaCO3
  
  otrzymamy 223,21 g CaCO3
  
  9/98
  oblicz,ile gramów kwasu solnego trzeba użyć do reakcji z cynkiem,aby otrzymać 38dm3 wodoru(w warunkach normalnych)
  
  2HCl + Zn----->ZnCl2 + ↑H2
  
  mol HCl=1+35,5=36,5g/mol
  
  z
  2*36,5g HCl otrzymujemy 22,4 dm^3 H2, to z
  x g HCl otrzymujemy 38 dm^3 H2
  x=73*38/22,4=123,84g HCl
  
  należy użyć 123,84 g HCl
  
  10/98
  
  oblicz masę osadu powstałego w wyniku zmieszania roztworu zawierającego 2 mole siarczanu(VI) sodu z roztworem zawierającym 2,5 mola chlorku baru
  
  Na2SO4 + BaCl2------>↓BaSO4 + 2NaCl
  
  mol BaSO4=137+32+4*16=233g/mol
  
  z reakcji i treści zadania widać, że całkowicie przereaguje Na2SO4, ponieważ BaCl2 jest w nadmiarze
  
  jeśli z
  1mola Na2SO4 otrzymujemy 233 g BaSO4, to z
  2moli Na2SO4 otrzymujemy 2*233=466 g BaSO4
  
  otrzymamy 466g BaSO4

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie