Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 1

  rob 13.10.2011 (22:30)

  1/97
  oblicz,ile jest cząsteczek amoniaku w :
  a)50 molach związku
  
  1 mol NH3 zawiera 6,023*10^23 cząsteczek NH3, to
  50 moli NH3 zawiera x cząst. NH3
  x=50*6,023*10^23=301,15*10^23 cząsteczek NH3
  
  w 50 molach NH3 jest zawarte 301,15*10^23 cząsteczek NH3
  
  b)50g związku
  
  mol NH3=14+3*1=17g/mol
  
  1 mol NH3 stanowi 17 g NH3, to
  x moli NH3 stanowi 50 g NH3
  x=50/17=2,94 mola NH3
  
  1 mol NH3 zawiera 6,023*10^23 cząsteczek NH3, to
  2,94 mola NH3 zawiera x cząst. NH3
  x=2,94*6,023*10^23=17,71*10^23 cząsteczek NH3
  
  50 g NH3 zawiera 17,71*10^23 cząsteczek NH3
  
  c)50dm3 gazu odmierzonego w warunkach normalnych
  
  1 mol NH3 zajmuje w war. norm. obj. 22,4 dm^3, to
  x moli NH3 zajm. w war. norm. obj 50 dm^3
  x=50/22,4=2,23 mole NH3
  
  1 mol NH3 zawiera 6,023*10^23 cząsteczek NH3, to
  2,23 mola NH3 zawiera x cząst. NH3
  x=2,23*6,023*10^23=13,43*10^23 cząsteczek
  
  50 dm^3 NH3 w war. norm. stanowi 13,43*10^23 cząsteczek
  
  
  2/97oblicz masę azotu zawartego w:
  a)3 molach azotanu(V)potasu
  
  KNO3
  masa molowa N = 14g/mol
  w
  1 molu KNO3 jest zawarte 14 g N, to w
  5 molach KNO3 jest zawarte x g N
  x=5*14=70 g N
  
  w 5 molach KNO3 jest zawarte 70 g azotu
  
  
  b)10 molach azotanu(V)wapnia
  
  Ca(NO3)2
  masa molowa N = 14g/mol
  
  w
  1 molu Ca(NO3)2 jest zawarte 2*14g N, to w
  10 molach Ca(NO3)2 jest zawarte x g N
  x=10*28=280 g N
  
  w 10 molach azotanu(V) wapnia jest zawarte 280 g azotu
  
  c)10 g azotanu(V)wapnia
  
  mol Ca(NO3)2 = 40+2*(14+3*16)=164g/mol
  
  w
  164g Ca(NO3)2 jest zawarte 2*14g N, to w
  10 g Ca(NO3)2 jest zawarte x g N
  x=10*28/164=1,71 g N
  
  w 10 g azotanu(V) wapnia jest zawarte 1,71 g azotu
  
  d)24dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych
  
  NH3
  mol NH3=14+3*1=17g/mol
  17 g NH3 stanowi 22,4 dm^3 NH3 w war. norm, to
  x g NH3 stanowi 24 dm^3 NH3 w war. norm
  x=17*24/22,4=18,21 g NH3
  
  w
  17 g NH3 jest zawarte 14 g N, to w
  18,21 g NH3 jest zawarte x g N
  x=18,21*14/17=15 g N
  
  24 dm^3 amoniaku zawiera w war. norm. 15 g azotu
  
  e)4*10 do potęgi 20 cząsteczkach tlenu azotu(IV)
  
  NO2
  mol NO2=14+2*16=46g/mol
  
  46 g (1mol) zawiera 6,023*10^23 cząsteczek, to
  x g NO2 zawiera 4*10^20 cząst.
  x=46*4*10^20/6,023*10^23 =30,55*10^-3 g NO2
  
  46 g NO2 zawiera 14 g N, to
  30,55*10^-3 zawiera x g N
  x=30,55*10^-3*14/46=0,9298 g N
  
  4*10^20 cząsteczek tlenku azotu(IV) zawiera 0,9298 g N
  
  3/97
  oblicz objętość zajmowaną w warunkach normalnych przez:
  a)1 mol tlenku węgla(IV)
  
  1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętośc 22,4 dm^3
  
  1 mol CO2 zajmuje w war. norm obj. 22,4 dm^3
  
  b)22 g azotu cząsteczkowego
  
  mol N2=2*14=28g/mol
  
  1 mol N2 stanowi 28g N2, to
  x moli N2 stanowi 22g N2
  x=22/28=0,7857 mola N2
  
  1 mol N2 zajm w war. norm. obj. 22,4 dm^3, to
  0,7857 mola N2 zajm. w war. norm obj. x dm^3
  x=0,7857*22,4=17,6 dm^3 N2
  
  22 g azotu cząsteczk. zajm. w war. norm obj. 17,6 dm^3
  
  c)1 g diamentu,jeśli jego gęstość jest równa 3,5 g/cm3
  
  d=m/v
  d*v=m
  v=m/d
  v=1/3,5=0,2857 cm^3
  
  1 g diamentu w war. norm zajm. obj. 0,2857cm^3
  
  
  d)1 g wody, a właściwie pary wodnej
  
  mol H2O=2*1+16=18g/mol
  18g H2O zajm. w war. norm. obj.22,4dm^3, to
  1 g H2O zajm. w war. norm.x dm^3
  x=22,4/18=1,24 dm^3
  
  1 g wody zajm. w war. norm. obj. 1,24 dm^3
  
  e)1 mol wody, a właściwie pary wodnej
  
  
  1 mol H2O w ar. norm. zajm. obj. 22,4 dm^3
  
  4/97
  Oblicz,ile moli kwasu siarkowego (VI) należy użyć do całkowitego zobojętnienia 4 moli wodorotlenku potasu.
  
  2H2SO4 + 4KOH------> 2K2SO4 + 4H2O
  
  na zobojętnienie 4 moli wodorotlenku potasu trzeba zużyć 2 mole kwasu siarkowego(VI)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie