Treść zadania
Autor: Salade Dodano: 13.10.2011 (19:05)
13/80
Oblicz masę siarczanu(VI) sodu powstającą podczas reakcji 50g wodorotlenku sodu z 20g kwasu siarkowego(VI)
1/92.Opisz jakie cechy wykazuje roztwór koloidalny ,a jaki roztwór właściwy
2/92.Wyjaśnij,czy można przygotować roztwór o żądanym stężeniu procentowym,posługując się do tego celu cylindrem miarowym
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
|
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe )wytrącania następujących
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:12) |
ZASTOSOWANIA REAKCJI REDOKS
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: pepik535 15.4.2010 (19:43) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Opis Siarczanu (VI) magnezu
Siarczan(VI) magnezu Inaczej: sól gorzka, sól angielska Wzór sumaryczny: MgSO4 Wzór kreskowy: Występowanie: ? w przyrodzie jako minerał epsomit. Właściwości: Zastosowanie: ? Bezwodny siarczan magnezu jest powszechnie stosowanym laboratoryjnym i przemysłowym środkiem suszącym. ? Pył bezwodnego siarczanu magnezu dodaje się do rozmaitych ciekłych substancji po to,...
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 70% Wodorotlenek sodu i jego zastosowanie
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze...
Przydatność 70% Tabela porównawcza sodu i chloru.
Symbol: Na Nazwa polska: Sód Nazwa angielska: Sodium Grupa: IA (1) – litowce Okres: 3 Liczba atomowa: 11 Masa atomowa: 22,989768 Stan skupienia (20 C ,1 atm.) –ciało stałe Kolor: srebrnobiały z metalicznym połyskiem Zapach: ------ Właściwości fizyczne: -miękki metal (daje się kroić nożem) -gęstość poniżej 1g/cm³ (pływa na powierzchni wody) -sole...
Przydatność 65% Wodorotlenek sodu i wodorotlenek wapnia
Wodorotlenek sodu (zasada sodowa) NaOH Równania reakcji: 2Na 2H2O->2NaOH H2^ Na2O H2O ->2NaOH Właściwości: ? Ciało stałe ? Barwa biała ? Higroskopijne(używane w laboratoriach w postaci granulek) ? Rozpuszcza się w wodzie, przy czym wydziela ciepło ? Właściwości żrące (niszczy bibułę i podobnie działa na skórę, a stopiony niszczy szkło i porcelanę) ?...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 1
rob 13.10.2011 (19:44)
13/80
Oblicz masę siarczanu(VI) sodu powstającą podczas reakcji 50g wodorotlenku sodu z 20g kwasu siarkowego(VI)
2NaOH + H2SO4-------->Na2SO4 + 2H2O
mol NaOH = 23+16+1=40g/mol
mol H2SO4 = 2*1+32+4*16=98g/mol
mol Na2SO4=2*23+32+4*16=142g/mol
z reakcji z
2*40g NaOH reaguje z 98 g H2SO4, to
x g NaOH reaguje z 20 g H2SO4
x=80*20/98=16,32 g NaOH
z tego widać, że NaOH jest w dużym nadmiarze, przereaguje całkowicie tylko H2SO4
98g H2SO4 otrzymujemy 142 g (1mol) Na2SO4, to z
20 g H2SO4 otrzymujemy x g Na2SO4
x=20*142/98=28,98 g Na2SO4
otrzymamy 28,98 g Na2SO4
1/92.Opisz jakie cechy wykazuje roztwór koloidalny ,a jaki roztwór właściwy
w każdej książce do chemii jest to opisane, ewentualnie można poszukać w internecie
2/92.Wyjaśnij,czy można przygotować roztwór o żądanym stężeniu procentowym,posługując się do tego celu cylindrem miarowym
można przygotować roztwór o żadanym stęż. % posługując się cylindrem miarowym, jeśli jest to roztwór wodny, ponieważ gęstośc wody d=1g/cm^3, czyli 1 cm^3 wody = 1 g wody lub jeśli znamy gestość rozpuszczalnika i wówczas jego masę można przeliczyć na objętość, czyli mozna odmierzyć cylindrem miarowym
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie