Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 13.10.2011 (20:11)

  5/80korzystając z układu okresowego określ:
  a)masę molową sodu
  22,9897g/mol lub w zaokrągleniu 23g/mol
  
  b)masę atomową fosforu
  30,9738g/mol lub w zaokrągleniu m31 g/mol
  
  6/80.napisz równania poniższych reakcji oraz odczytaj je,posługując się pojęciami atomów i cząsteczek,moli i masami molowymi
  a)spalanie magnezu w tlenie
  2Mg + O2----->2MgO
  
  2 atomy,2mole, 2*24g/mol magnezu reaguje z 1 cząsteczką, 1 molem, 2*16g/mol tlenu dając 2 cząsteczki, 2 mole, 2*(24+16)=80g tlenku magnezu
  
  b)zobojętnianie kwasu siarkowego(VI)za pomocą wodorotlenku potasu
  2KOH + H2SO4---------->K2SO4 +2 H2O
  
  2 cząsteczki, 2 mole , 2*(39+16+1)=112g wodorotlenku potasu reaguje z 1 cząsteczką, 1 molem, (2*1+32+4*16)=98g/mol kwasu siarkowego(VI) dając 1 cząsteczkę, 1 mol, (2*39+32+4*16)=174g/mol siarczanu(VI) potasu i 2 cząsteczki, 2 mole, 2*(2*1+16)=36g wody
  
  7/80.Podczas reakcji chlorku żelaza(III) z wodorotlenkiem wapnia wytrąca się nierozpuszczalny wodorotlenek żelaza (III) i powstaje chlorek wapnia.Oblicz,ile moli wodorotlenku żelaza(III)powstanie,jeśli użyjemy do reakcji 5 moli wodorotlenku wapnia.
  
  2FeCl3 + 3Ca(OH)2---------->2↓Fe(OH)3 + 3CaCl2
  
  z reakcji, jeśli z
  3 moli Ca(OH)2 powstają 2 mole Fe(OH)3, to z
  5 moli Ca(OH)2 powstaje x moli Fe(OH)3
  x=5*2/3=3,33 mola Fe(OH)3
  
  powstanie 3,33 mola Fe(OH)3
  
  9/80.Oblicz,ile wynosi gęstość tlenu w warunkach normalnych
  
  mol O2 = 2*16=32g/mol
  1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm^3
  
  d=m/v
  d=32/22,4
  d=1,4286g/dm^3
  
  gęstośc tlenu w war. norm wynosi 1,4286g/dm^3
  
  
  10/80.Oblicz,jaką objętość zajmuje 50 g azotu odmierzonego w warunkach normalnych,jeśli jego gęstość w tych warunkach jest równa 1,25 g/dm3
  
  d=m/v
  d*v=m
  v=m/d
  v=50/1,25=40 dm^3
  
  50 g N2 zajmuje obj. w war. norm 40 dm^3
  
  11/80.Gęstość pewnego gazu w warunkach normalnych wynosi 1,63 g/dm3!
  oblicz masę molową tego gazu
  
  v = 22,4 dm^3 w war. norm.
  
  
  d=m/v
  m=d*v
  m=1,63*22,4=36,512 g
  
  masa molowa tego gazu wynosi w war. norm 36,512g/mol
  
  12/80.Oblicz masę tlenku magnezu powstałą podczas reakcji 10g magnezu z 18g tlenu
  
  2Mg + O2---------->2MgO
  
  mol Mg = 24g/mol
  mol O2=2*16=32g/mol
  mol MgO=24+16=40g/mol
  
  z reakcji
  2*24g Mg reaguje z 32g O2, to
  10 g Mg reaguje z x g O2
  x=10*32/48=6,67 g O2
  
  z powyższego wynika, że tlen jest w dużym nadmiarze - przereaguje całkowicie tylko magnez
  
  jesli z
  2*24g Mg otrzymujemy 2*40g MgO, to z
  10g Mg otrzymujemy x g MgO
  x=10*80/48=16,67 g MgO
  
  w tej reakcji otrzymamy 16,67 g tlenku magnezu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie