Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 11.10.2011 (20:27)

  1. oblicz stężenie jonów H+ I pH roztworu w którym stężenie jonów OH- WYNOSI 0,001 mola/ dm3.
  
  [H+][OH-]=10^-14
  [H+]=10^-14/10^-3
  [H+]=10^-11
  pH=11
  
  2,Korzystajac z tabeli rozpuszczalności napisz cząsteczkowe i jonowe równanie reakcji pomiędzy;a)FeCl3 i KOH ,b)CuSO4 iH2S,
  
  FeCl3 + 3KOH------------>↓Fe(OH)3 + 3KCl
  Fe(+3) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-)--------->↓Fe(OH)3 + 3K(+) + 3Cl(-)
  Fe(+3) + 3OH(-)--------->↓Fe(OH)3
  
  CuSO4 + H2S--------->↓CuS + H2SO4
  Cu(+2) + SO4(-2) + 2H(+) + S(-2)--------->↓CuS + 2H(+) + SO4(-2)
  Cu(+2) + S(-2) --------->↓CuS
  
  3) Napisz cząsteczkowe i jonowe równanie reakcji hydrolizy podanych związków oraz określ dla każdej soli odczyn wodnego roztworu.a)K2SO3 b) AlCl3
  
  K2SO3 + 2H2O---------->2KOH + H2SO3
  2K(+) + SO3(-2) + 2H2O--------->2K(+) + 2OH(-) + H2SO3
  SO3(-2) + 2H2O--------->2OH(-) + H2SO3
  odczyn zasadowy ze względu na występowanie jonów OH(-)
  
  2AlCl3 + 6H2O--------->↓2Al(OH)3 + 6HCl
  2Al(+3) + 6Cl(-) + 6H2O--------->↓2Al(OH)3 + 6H(+) + 6Cl(-)
  2Al(+3) + 6H2O-------->↓2Al(OH)3 + 6H(+)
  odczyn kwaśny ze względu na występowanie jonów H(+)
  
  4.Na podstawie bilansu elektronowego dobierz współczynniki w następujących równaniach a)CuCl2+Al powstaje AlCl3+Cu ,b)KClO3 powstaje KCl+O2
  
  3CuCl2 + 2Al----------->2AlCl3 + 3Cu
  
  Cu(+2)----------(+2e)---->Cu(0) /*3
  Al(0)-----------(-3e)-------->Al(+3) /*2
  
  
  
  2KClO3---------->2KCl + 3O2
  
  Cl(+5)----------(+6e)--------->Cl(-1) /*4 /*2
  2O(-2)-----------(-4e)------->O2 /*6 /*3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie