Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 11.10.2011 (09:58)

  a)
  HNO_{3} - mocny elektrolit ,dysocjacja zachodzi praktycznie w 100%
  
  HNO_{3} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + NO_{3}^{-}
  
  b)
  HNO_{2} -słaby elektrolit ,stała dysocjacji :
  
  K = 6\cdot 10^{-6}
  
  HNO_{2} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + NO_{2}^{-}
  
  c)
  NH_{4}NO_{2} - słaby elektrolit
  
  NH_{4}NO_{2} \xrightarrow {H_{2}O} NH_{4}^{+} + NO_{2}^{-}
  
  d)
  \downarrow Fe(OH)_{2} - związek trudnorozpuszczalny(praktycznie nierozpuszczalny)
  
  \downarrow Fe(OH)_{2} \xrightarrow {H_{2}O} Fe^{2+} + 2OH^{-}
  
  e)
  \downarrow CaSO_{4} - substancja o niewielkiej rozpuszczalności
  
  \downarrow CaSO_{4} \xrightarrow {H_{2}O} Ca^{2+} + SO_{4}^{2-}
  
  f)
  H_{2}S - słaby elektrolit
  
  Dysocjuje dwustopniowo - w przypadku kwasów wielozasadowych pierwszy stopień dysocjacji jest większy od drugiego ,a drugi wiekszy od trzeciego...
  
  H_{2}S \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + HS^{-} - I stopień
  
  K_{I} = 0,9\cdot 10^{-7}
  
  HS^{-} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + S^{2-} - II stopień
  
  K_{II} = 0,1\cdot 10^{-14}
  
  g)
  H_{2}SO_{3} - kwas średniej mocy
  
  H_{2}SO_{3} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + HSO_{3}^{-} - I stopień
  
  K_{I} = 2\cdot 10^{-2}
  
  HSO_{3}^{-} \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + SO_{3}^{2-} - II stopień
  
  K_{II} = 1\cdot 10^{-7}.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie