Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 1

  ewka13 9.10.2011 (13:35)

  Zad 1.
  Dziwne to zadanie - bo na podstawie równania stechiometrycznego nie da się przewidzieć równania kinetycznego reakcji.Wykładniki potęgowe stężeń wyznacza się doświadczalnie dla danego równania kinetycznego.Jeżeli zmienią się warunki przebiegu reakcji - to może zmienić się równanie kinetyczne dla tej samej reakcji.Będzie to więc odpowiedź czysto teoretyczna.
  a)
  2N_{2}+O_{2} \to 2N_{2}O
  
  v = k[N_{2}]^{2}[O_{2}]
  
  b)
  2Cl_{2}O_{7} \to 2Cl_{2} + 7O_{2}
  
  v = k[Cl_{2}O_{7}]^{2}
  
  Zad 2.
  Jezeli reakcja syntezy tlenku azotu (I) z pierwiastków przebiega według równania kinetycznego :
  
  v =k[N_{2}]^{2}[O_{2}]
  
  to po dwukrotnym zwiększeniu stężenia tlenu - szybkość reakcji też wzrośnie dwukrotnie.
  
  v = k[N_{2}]^{2}[2O_{2}]=2k[N_{2}]^{2}[O_{2}]
  
  Zad 3.
  Ca(OH)_{2} + 2HCl \to CaCl_{2} + 2H_{2}O
  
  Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \to Ca^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O
  
  2H^{+} + 2OH^{-} \to 2H_{2}O.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie