Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  ewka13 1.10.2011 (07:54)

  Zad 2.
  Woda ulega dysocjacji wg równania :
  
  H_{2}O + H_{2}O \iff H_{3}O^{+} + OH^{-}
  
  Tworzą się kationy hydroniowe H_{3}O^{+} i aniony wodorotlenkowe OH^{-}.
  Dla uproszczenia można zapisać :
  
  H_{2}O \iff H^{+} + OH^{-}
  
  Na podstawie pomiarów stwierdzono,że iloczyn jonowy wody w temp.pokojowej wynosi :
  
  K_{w} = c_{H^{+}} \cdot c_{OH^{-}} = 10^{-14}(mol/dm^{3})^{2}
  
  Iloczyn jonowy wody (Kw) to iloczyn ze stężeń kationów wodorowych i anionów wodorotlenkowych.
  Z powyższego równania wynika też zależność :
  
  c_{H^{+}} = c_{OH^{-}} = \sqrt {K_{w}} = 10^{-7}mol/dm^{3}
  
  Iloczyn jonowy wody w stałej temp. ma wartość stałą.
  
  Stężenie kationów wodorowych w roztworze wyrażać można w skali pH.
  pH to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych :
  
  pH = - log c_{H^{+}}
  
  Gdy pH = 7 ,mamy do czynienia z roztworem obojętnym.
  pH mniejsze od 7 mają roztwory o odczynie kwaśnym
  pH większe od 7 - roztwory o odczynie zasadowym
  
  Czysta woda ma pH=7.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie