Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 11.9.2011 (20:29)

  1.Omów krótko i przedstaw przykład reakcji syntezy oraz reakcji wymiany pojedynczej.
  
  reakcja syntezy
  zachodzi wówczas, kiedy substraty łączą się ze sobą dając produkt
  N2 + 3H2 -------> 2NH3
  H2 + Cl2 ------> 2HCl
  
  reakcja wymiany pojedynczej
  zachodzi wówczas, kiedy jeden z substratów "zastępuje" jeden z jonów drugiego substratu
  2Na + 2H2O..........>2NaOH + H2
  
  tę reakcję można przedstawić również w takiej postaci - wówczas widać wyraźnie, że sód zastępuje kation wodoru w wodzie
  2Na + 2HOH--------> 2NaOH + H2
  
  2CuO + C -------> Cu + CO2
  
  2.Wskaż utleniacz i reduktor oraz dobierz współczynniki w reakcji kwasu(VI) z magnezem.
  przypuszczam, że chodzi o kwas siarkowy(VI)
  
  Mg + H2SO4 ------> MgSO4 + H2
  
  Mg(0)-----(-2e)----> Mg(+2)
  2H(+1)-------(+2e)----> H2
  
  Mg(0) jest reduktorem, ponieważ sam się utlenia (podwyższa swoją wartościowość)
  H(+1) jest utleniaczem , ponieważ sam się redukuje (obniża swoją wartościowość)
  
  3.Przedstaw krótko charakterystykę cyjanowodoru.
  cyjanowodór HCN jest to nieorganiczny związek bardzo trujący. Po dostaniu się do organizmu, cyjanowodór tworzy z jonami żelaza(III), zawartymi w enzymach oddechowych trwałe połączenia Fe–CN, przez co blokuje proces przenoszenia tlenu z hemoglobiny do komórek - śmierć następuje w ciągu kilku sekund. W temp. pokojowej jest łatwoparującą cieczą o zapachu gorzkich migdałów. Z wodą daje słaby kwas cyjanowodorowy, którego sole nazywamy cyjankami. Cyjanki są również bardzo trujące, ponieważ wchodząc w reakcję z HCl znajdującym się w żołądku powodują wypieranie cyjanowodoru. Wodne roztwory soli kwasu cyjanowodorowego oraz cyjanków, w wyniku hydrolizy wykazują odczyn mocno zasadowy. Cyjanowodór wykorzystuje się: w syntezie organicznej, w analizie chemicznej, jako pestycyd, jako gaz bojowy

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie