Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  Konto usunięte 6.8.2011 (10:45)

  Równanie reakcji:
  
  2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O
  
  M(H2) = 2 g/mol
  M(O2) = 32 g/mol
  M(H2O) = 18 g/mol
  V(m) = 22,4 dm3
  
  W reakcji z 2 moli wodoru (4 g) powstają 2 mole pary wodnej (2 * 22,4 dm3).
  Z jednego mola (2 g) wodoru, przy wydajności 100%, powinno powstać 22,4 dm3 pary wodnej.
  Postało 11,9 dm3, stąd wydajność reakcji:
  
  \eta = \frac {11,9 dm3}{22,4 dm3}\cdot 100\% = 53\%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie