Treść zadania
Autor: lukasz12102 Dodano: 3.8.2011 (23:03)
Oblicz ile gramów amoniaku powstanie , jeśli do reakcji syntezy wodoru i azotu dostarczymy 11,2 dm3 wodoru (warunki normalne)
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
stechiometria
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: euro2012piu 9.5.2010 (15:54) |
Stechiometria
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ~Kamil 14.4.2011 (17:25) |
|
Stechiometria
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: lukasz12102 3.8.2011 (23:01) |
|
stechiometria
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: lukasz12102 5.8.2011 (22:53) |
|
stechiometria
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: lukasz12102 5.8.2011 (22:55) |
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
2 0
rob 4.8.2011 (16:57)
N2 + 3H2......>2NH3
mol NH3=14+3*1=17g/mol
z równania widzimy, że z
3*22,4 dm^3 (3 mole)wodoru otrzymujemy 2*17 g (2 mole) NH3, to z
11,2 dm^3 H2 otrzymujemy x g NH3
x=11,2*34/67,2=5,67gNH3
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie