Treść zadania
Autor: paulis176 Dodano: 12.5.2010 (16:39)
Oblicz ile moli stanowi : a) 56 cm3 azotu B) 2,4 dm3 azotu w temperaturze 291k pod ciśnieniem 1010 hpa
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
knoteczka 12.5.2010 (18:59)
pV=nRT p-cisnienie=1010, V-objetosc ktora musimy obliczyc, n-ilosc moli substancji tutaj 1 R-stała=83,14 T-temp=291 K
1010V=1x83,14x 291
V=23,95 dm3 = 23950 cm3
a). 56cm3- x mol
23950- 1 mol
x=0,00234 mol
b). 2,4 dm3- x mol
23,95 dm3- 1 mol
x=0,1 molDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
mole pomożcie
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: malgos0032 3.5.2010 (09:00) |
|
mole :(
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: malgos0032 3.5.2010 (17:50) |
Mole pomóżcie :(
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: paulis176 12.5.2010 (16:44) |
|
MOle pomóżcie prosze
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: paulis176 12.5.2010 (17:02) |
|
MOle pomocy
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: paulis176 12.5.2010 (17:04) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania.
n= m/M m = n*M n- liczba molowa m ? masa [g] M ? masa molowa [g/mol] Oblicz masę 3 moli kwasu siarkowego (VI). H2SO4 M H2SO4 = 2*1g/mol 32g/mol 4*16g/mol = 98g/mol 1mol --------98g 3 mol -------xg m = n*M m=3mole*98g/mol = 294g xg = 98g*3mole//1mol = 294g Odp.: Masa 3 moli kwasu siarkowego (VI) wynosi 294g. STAŁA AVOGADRO: NA = 6,02 * 1023 atomów, cząsteczek,...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
Konto usunięte 12.5.2010 (16:59)
a) pV = nRT
p = 1010 hPa
V = 56cm3 = 0,056dm3
R = 8,31 J/(mol*K) lub 83,1 hPa*dm3/(mol*K)
T = 291K
1010*0,056 = n*83,1*291
56,56 = n*24182,1
n = 0,00234 = 2,34*10^-3 mola
b) 1010*2,4 = n*83,1*291
2424 = n*24182,1
n = 0,1 mola
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie