Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 2.6.2011 (21:43)

  Zad 1
  
  Który roztwór zawiera większą liczbę jonów (+) w jednostce objętości:
  
  a) 0.1 molowy Na3PO4
  b) 0.2 molowy KBr
  
  piszemy równanie dysocjacji
  Na3PO4........>3Na(+) + PO4(-)
  
  w
  1 molu Na3PO4 znajduje się 3 mole Na(+), to w
  0,1 molu Na3PO4 znajduje się x moli Na(+)
  x=0,1*3=0,3 mole Na(+)
  
  
  KBr.........>K(+) + Br(-)
  
  w
  1 molu KBr znajduje się 1 mol K(+), to w
  0,2 molach KBr znajduje się x moli K(+)
  x=0,2*1=0,2 mola K(+)
  
  większą liczbę jonów(+) - kationów zawiera Na3PO4
  
  
  
  
  
  Zadanie 2
  
  
  Dokończ równania dysocjacji dla podanych substancji
  
  H20
  a)
  Ca(OH)2 ===Ca(+2) + 2OH(-)
  
  H20
  b)
  Ca(NO3)2 === Ca(+2) + 2NO3(-)
  
  
  Zadanie 3
  
  Oblicz stężenie procentowe roztowru otrzymanego po rozpuszczeniu 3g substancji w 57g wody
  
  masa substancji ms=3g
  masa roztworu mr=3g substancji + 57 g wody=60 g roztworu
  
  Cp=ms*100/mr
  
  Cp=3*100/60=5%
  
  stęż. roztworu wynosi 5%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie