Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  4 0

  rzbyszek 29.5.2011 (10:57)

  Masę cząsteczkową soli oblicza się tak jak masę cząsteczkową każdej cząsteczki: trzeba zsumować masy atomowe wszystkich atomów wchodzących w skład cząsteczki np.:
  
  m_{H_2O}=2 \cdot 1u+16u=18u – masy atomowe zaokrąglamy najczęściej do całości a znajdujemy je w układzie okresowym pierwiastków
  
  Procent masowy obliczamy dzieląc masę danego pierwiastka przez masę cząsteczkową np. obliczenie zawartości procentowej wodoru w wodzie:
  
  \%H= \frac{2 \cdot 1u}{18u}=11,11\%
  
  
  Wzór soli składa się z dwóch części: metalu (wyjątkiem jest grupa amonowa) i reszty kwasowej.
  Ustalamy wartościowość metalu (wartościowość metali grup 1 i 2 odpowiednio wynoszą I i II, a dla pozostałych metali albo trzeba ją znać, albo można ustalić z równania reakcji.
  Wartościowość reszty kwasowej jest równa liczbie atomó1) wodoru w cząsteczce kwasu od którego pochodzi.
  
  M^x_nR^y_m – n i m to współczynniki, które wylicza się jako najmniejszą wspólną wielokrotność wartościowości metalu i reszty kwasowej – x i y.
  
  Np.
  
  FeCl_3 – wzór jest taki, bo Fe-III wartościowy i Cl – I wartościowy
  
  K_2SO_4 – wzór jest taki, bo K-I wartościowy i SO4 – II wartościowy
  
  K_3PO_4 – wzór jest taki, bo K-I wartościowy i PO4 – III wartościowy
  
  CuSO_4 – wzór jest taki, bo Cu-II wartościowy i SO4 – II wartościowy
  
  Fe_2(SO_4)_3 – wzór jest taki, bo Fe-III (2*III=3*II) wartościowy i SO4 – II wartościowy
  
  Bez znajomości równań dysocjacji kwasów i zasad nie napiszesz poprawnie równania dysocjacji soli.
  
  Kwasy dysocjują tak:
  
  H_nR \xrightarrow {H_2O} nH^++R^{n-}
  
  Zasady dysocjują tak:
  
  M(OH)_n \xrightarrow {H_2O} M^{n+}+nOH^-
  
  Sole powstają składają się z metalu i reszty kwasowej, w wyniku dysocjacji powstają kationy metalu i aniony reszty kwasowej. Dysocjacji jonowej ulegają jedynie sole rozpuszczalne w wodzie.
  
  Najlepiej wyjaśnię to na przykładach:
  
  NaCl \xrightarrow {H_2O} Na{+}+Cl^-
  
  CuCl_2 \xrightarrow {H_2O} Cu{2+}+2Cl^-
  
  CuSO_4 \xrightarrow {H_2O} Cu{2+}+SO_4^-
  
  
  Atomowa jednostka masy – (unit). Specjalna jednostka dla określania mas atomów, tak jak jubilerzy stosują jednostkę karat, tak chemicy unit.
  
  * * *
  a)
  
  m_{AlCl_3}=27u+3 \cdot 35,5u=133,5u
  
  \%Al= \frac{27u}{133,5u} \cdot 100\%=20,22\%
  
  b)
  
  Na_2SO_4
  
  m_{Na_2SO_4}=2 \cdot 23u+32u+4 \cdot 16u=142u
  
  \%Na= \frac{46u}{142u} \cdot 100\%=32,39\%
  
  c)
  
  Pb(NO_3)_2
  
  m_{ Pb(NO_3)_2}=207u +2 \cdot (14u+3 \cdot 16u)=331u
  
  \%Pb= \frac{207u}{331u} \cdot 100\%=62,54\%
  
  
  * * *
  
  m_{M_2(SO_4)_3}=400u=2m_M+3 \cdot (32u+4 \cdot 16u) \Rightarrow
  
  2m_M=400-3 \cdot (32u+4 \cdot 16u)=112u
  
  m_M= \frac{112u}{2}=56u
  
  Metal o masie atomowej 56u to żelato, zatem wzór tej soli to Fe_2(SO_4)_3
  
  
  * * *
  
  a)
  
  m_{CaCl2}=40u+2 \cdot 35,5u=111u
  
  b)
  
  m_{CuCO3}=63,5u+12u+3 \cdot 16u=123,5u
  
  c)
  
  m_{Ni(NO_3)_2}=59u+2 \cdot (14u+3 \cdot 16u)=183u
  
  d)
  
  m_{(NH_4)_3PO_4}=3 \cdot (14u+4 \cdot 1u)+31u+4 \cdot 16u=149u
  
  
  * * *
  
  a)
  
  BaCl_2 \xrightarrow {H_2O} Ba^{2+}+2Cl^-
  
  b)
  
  AlBr_3 \xrightarrow {H_2O} Al^{3+}+3Br^-
  
  c)
  
  Na_2S \xrightarrow {H_2O} 2Na^++S^{2-}
  
  d)
  
  Ba(NO_3)_2 \xrightarrow {H_2O} Ba^{2+}+2NO_3^-
  
  e)
  
  K_3PO_4 \xrightarrow {H_2O} 3K^++PO_4^{3-}

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie