Treść zadania
Autor: kinus4 Dodano: 24.5.2011 (20:24)
W reakcji chloru z sodem powstało 117g chlorku sodu. Oblicz, ile gramów sodu i gramów chloru wzięło udział w tej reakcji chemicznej, jeśli chlor stanowi 60,68% masy substratów.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Oblicz wartościowość pierwiastków w następujących kwasach i podaj nazwy
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: monikak6 6.4.2010 (17:03) |
|
Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: monikak6 8.4.2010 (18:58) |
oblicz
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:31) |
|
w wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu(II) węglem otrzymano 20,7g ołowiu.
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:33) |
|
równania reakcji chemicznych
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: PROSTOtv 14.4.2010 (16:10) |
Podobne materiały
Przydatność 70% Tabela porównawcza sodu i chloru.
Symbol: Na Nazwa polska: Sód Nazwa angielska: Sodium Grupa: IA (1) – litowce Okres: 3 Liczba atomowa: 11 Masa atomowa: 22,989768 Stan skupienia (20 C ,1 atm.) –ciało stałe Kolor: srebrnobiały z metalicznym połyskiem Zapach: ------ Właściwości fizyczne: -miękki metal (daje się kroić nożem) -gęstość poniżej 1g/cm³ (pływa na powierzchni wody) -sole...
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 70% Wodorotlenek sodu i jego zastosowanie
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze...
Przydatność 65% Wodorotlenek sodu i wodorotlenek wapnia
Wodorotlenek sodu (zasada sodowa) NaOH Równania reakcji: 2Na 2H2O->2NaOH H2^ Na2O H2O ->2NaOH Właściwości: ? Ciało stałe ? Barwa biała ? Higroskopijne(używane w laboratoriach w postaci granulek) ? Rozpuszcza się w wodzie, przy czym wydziela ciepło ? Właściwości żrące (niszczy bibułę i podobnie działa na skórę, a stopiony niszczy szkło i porcelanę) ?...
Przydatność 65% Zastosowanie i właściwości NaOH wodorotlenek sodu
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze topnienia...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
rzbyszek 24.5.2011 (21:16)
2Na+Cl_2 \to 2 NaCl
60,68\% \cdot 117g \approx 71 g – masa chloru
117g-71g=46g – masa sodu
Odp.: W reakcji wzięło udział 71 g chloru I 46 g sodu.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie