Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 19.5.2011 (15:55)

  Dane:
  mg = 7 g - masa nieznanego gazu
  Tg = 27 C = 300 K - temp. nieznanego gazu
  pg = 50 kPa -ciśnienie nieznanego gazu
  mw = 4 g - masa wodoru
  Tw = 60 C = 333 K - temperatura wodoru
  pw = 444 kPa - ciśnienie wodoru.
  mi_w = 2g/mol - masa molowa wodoru.
  Szukana jest masa molowa nieznanego gazu, mi_g.
  
  To, co łączy oba gazy, to jednakowa objętość naczynia V.
  Napiszę równania stanu gazu dla obu przypadków, uproszczę V i dostanę stosunek ilości moli, a dalej to już z górki.
  Dla nieznanego gazu:
  p_g V = n_g R T_g
  Dla wodoru:
  p_w V = n_w R T_w
  Dzielę pierwsze równani przez drugie stronami. Jako ilość moli n podstawiam m / mi, czyli masę gazu przez jego masę molową.
  \frac{p_g}{p_w} = \frac{m_g / \mu_g}{m_w / \mu_w}\cdot\frac{T_g}{T_w}
  Po kilku przekształceniach dostajemy:
  \mu_g = \mu_w\cdot\frac{p_w}{p_g}\cdot\frac{T_g}{T_w}\cdot\frac{m_g}{m_w}
  Z równania wynika, że wynik dostaniemy w g / mol.
  Podstawiam dane, pamiętając, aby temperatury zamienić na stopnie Kelvina.
  \mu_g = 2\cdot\frac{444}{50}\cdot\frac{300}{333}\cdot\frac{7}{4} = 28\,g/mol
  
  Masa molowa nieznanego gazu = 28 g/mol. Wygląda na 2-atomowy azot.
  

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie