Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 18.5.2011 (16:13)

  Dane:
  T = 1120 K - temperatura gazu
  v = 1 km/s - średnia prędkość cząsteczek.
  
  Szukamy mi - masy molowej gazu.
  
  Istnieje gotowy wzór na prędkość cząstek (jak nie było na lekcji, napisz na priv, wyprowadzę
  
  v = \sqrt{\frac{3RT}{\mu}}
  gdzie R - stała gazowa, R = 8.31 J / (K * mol).
  
  Podnosimy obie strony do kwadratu, mnożymy przez mi, dzielimy przez v^2
  
  \mu = \frac{3RT}{v^2}
  
  Podstawiam dane. prędkość 1 km/s = 1000 m/s.
  
  \mu = \frac{3\cdot 8.31\cdot 1120}{1000^2} \,\approx\,0.028\,\,kg/mol
  
  Sprawdzam wymiar wyniku
  
  [\mu] = \frac{\frac{J}{K\cdot mol}\cdot K}{\frac{m^2}{s^2}} = \frac{1}{mol}\cdot\frac{J\cdot s^2}{m^2} = \frac{1}{mol}\cdot\frac{kg\cdot\frac{m^2}{s^2}\cdot s^2}{m^2} = \frac{kg}{mol}
  
  Odp: Szukana masa molowa wynosi 0.028 kg/mol. Wygląda na dwuatomowy azot.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie