Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rzbyszek 14.5.2011 (12:18)

  CaC_2+H_2O \to C_2H_2 +Ca(OH)_2 – reakcja karbidu z wodą – powstaje etyn (acetylen)
  
  C_2H_2+HCl \to C_2H_3Cl
  
  1 t zawiera 10% plastyfikatora, czyli czystego polichlorku 900 kg.
  Jeśli reakcja przebiegała z wydajnością 75% to:
  
  900kg_{C_2H_3Cl}-75\%
  
  x-100\%
  
  x= \frac{900kg \cdot 100\%}{75\%}=1200kg
  
  Masy molowe:
  
  M_{CaC_2}=40g+2 \cdot 12g=64g/mol
  
  M_{C_2H_3Cl}=2 \cdot 12g+3 \cdot 1g+35,5g=62,5g/mol
  
  62,5g_{ C_2H_3Cl}-64g_{CaC_2}
  
  1200kg_{ C_2H_3Cl}-x
  
  x= \frac{1200kg \cdot 64g}{62,5g}=1228,8kg
  
  Jeśli karbid jest zanieczyszczony i zawiera 80% czystego węglika wapnia, to obliczamy jaką ilość należy zużyć karbidu:
  
  1228,8kg_{karbidu }-80\%
  
  x-100\%
  
  x= \frac{1228,8 kg \cdot 100\%}{80\%}= 1536kg
  
  Odp.: Należy zużyć 1536 kg karbidu.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie