Treść zadania
Autor: Steel1993 Dodano: 9.5.2011 (19:21)
Ile moli jonów sodu Na+ powstanie w procesie dysocjacji jonowej 10:
1)Na3PO4 2)Na2HPO4 3)NaH2PO4
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Ila gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6% Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: aga125 20.4.2010 (08:29) |
stopien dysocjacji Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: nenek932 21.4.2010 (21:17) |
ile kationow i ile moli anionow powstanie w wyniku dysocjacji jonowej 3 moli Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: nenek932 21.4.2010 (21:19) |
Proszę o pomoc w napisaniu równań reakcji dysocjacji Przedmiot: Chemia / Liceum | 2 rozwiązania | autor: Thal 24.4.2010 (16:56) |
1. Oblicz masę : a) 2 moli czasteczek azotu N2 b) 0,5 mola tlenku krzemu Przedmiot: Chemia / Liceum | 2 rozwiązania | autor: Judyyta1 6.5.2010 (12:28) |
Podobne materiały
Przydatność 80% Zadanie z moli- chemia
zadanie 1 Odczytaj z układu okresowego wartości mas atomowych sodu, siarki, tlenu, żelaza i podaj je w atomowych jednostkach masy. Sięgamy po układ okresowy i wyszukujemy wymienione powyżej pierwiastki. np. Sód wygląda mniej więcej tak: Na 22,8898 liczba podana pod symbolem pierwiastka jest masą atomową, zaokrąglamy ją do najbliższej liczby całkowitej, do 23 i...
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 70% Wodorotlenek sodu i jego zastosowanie
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze...
Przydatność 70% Tabela porównawcza sodu i chloru.
Symbol: Na Nazwa polska: Sód Nazwa angielska: Sodium Grupa: IA (1) – litowce Okres: 3 Liczba atomowa: 11 Masa atomowa: 22,989768 Stan skupienia (20 C ,1 atm.) –ciało stałe Kolor: srebrnobiały z metalicznym połyskiem Zapach: ------ Właściwości fizyczne: -miękki metal (daje się kroić nożem) -gęstość poniżej 1g/cm³ (pływa na powierzchni wody) -sole...
Przydatność 65% Wodorotlenek sodu i wodorotlenek wapnia
Wodorotlenek sodu (zasada sodowa) NaOH Równania reakcji: 2Na 2H2O->2NaOH H2^ Na2O H2O ->2NaOH Właściwości: ? Ciało stałe ? Barwa biała ? Higroskopijne(używane w laboratoriach w postaci granulek) ? Rozpuszcza się w wodzie, przy czym wydziela ciepło ? Właściwości żrące (niszczy bibułę i podobnie działa na skórę, a stopiony niszczy szkło i porcelanę) ?...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
rzbyszek 9.5.2011 (19:31)
pewnie chodziło o dysocjację 10 moli danej soli:
1) \ Na_3PO_4 \xrightarrow {H_2O} 3Na^++PO_4^{3-}
1 mola_{ Na_3PO_4 }-3mole_{Na^+}
10 moli_{ Na_3PO_4 }-30mole_{Na^+}
2) \ Na_2HPO_4 \xrightarrow {H_2O} 2Na^++HPO_4^{2-}
1 mola_{ Na_2H PO_4}-2mole_{Na^+}
10 moli_{ Na_2HPO_4}-20mole_{Na^+}
3) \ NaH_2PO_4 \xrightarrow {H_2O} Na^+ +H_2PO_4^{ -}
1 mola_{ NaH_2PO_4}-1mole_{Na^+}
10 moli_{ NaH_2PO_4}-10mole_{Na^+}
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie