Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rzbyszek 8.5.2011 (14:42)

  1.
  a) Prawa stałości składu
  Każdy związek chemiczny bez względu na to w jaki sposób powstał ma stały skład chemiczny – stosunek mas atomów wchodzących w jego skład jest stały.
  
  b) prawa Avogadra
  Jednakowe objętości gazów zawierają w tych samych warunkach jednakowe liczby cząsteczek.
  
  W 22,4dm^3 każdego gazu w warunkach normalnych znajduje się 6,023 \cdot 10^{23}.
  
  
  2.
  a) Oblicz masę molową fluorku sodu ( NaCI)?
  
  M_{NaF}=23g+19g=42g/mol – to jest masa molowa fluorku sodu NaF
  
  M_{NaCl}=23g+35,5g=58,5g/mol – to jest masa molowa chlorku sodu NaCl
  
  
  b) Oblicz ile moli stanowi 19g chlorku sodu
  
  n= \frac {19g}{58,5 \frac {g}{mol}} \approx 0,32mol
  
  
  3. Jaką objętość zajmuje mol dowolnego gazu w warunkach normalnych ?
  
  22,4dm^3
  
  
  4. Oblicz jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje:
  
  a) 14 gramów azotu
  
  28g_{N_2}-22,4dm^3
  
  14g_{N_2}-11,2dm^3
  
  
  b) 2 mole tlenu
  
  1mol-22,4dm^3
  
  2mole-44,8dm^3
  
  
  5. Oblicz liczbę cząsteczek składających się na 112g azotu (N2)
  
  28g_{N_2}-6,02 \cdot 10^{23}
  
  112g_{N_2}-x
  
  x= \frac {112g \cdot 6,02 \cdot 10^{23}}{28g}=24,08 \cdot 10^{23}
  
  
  6. Oblicz stosunek masowy miedzi do tlenu w CuO
  
  \frac {m_{Cu}}{O}= \frac {64u}{16u}= \frac {4}{1}
  
  
  7. Ustal wzór związku miedzi z siarką w którym stosunek masowy miedzi do siarki wynosi 2:1
  
  \frac {m_{Cu}}{m_S}= \frac {2}{1}= \frac {64u}{32u} - atom miedzi i jeden atom siarki
  
  
  CuS

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie