Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 1

  zosia92 29.4.2011 (20:01)

  nie wiem jakie znaki mialy byc w zad 6d

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

• 

  0 1

  antekL1 29.4.2011 (20:44)

  Podziel te zadania na grupy, daj szansę wielu osobom zarobić punkty!
  
  Od końca:
  
  zad 8.
  Mamy 400g 20% roztworu, substancji jest w tym:
  m= 400 * 0.2 = 80 gramów. (a wody 400 - 80 = 320 gramów)
  Chcemy dostać roztwór 15%, czyli jeżeli CAŁA masa roztworu to X, to mamy:
  0.15 * X = 80 (bo taka ilość substancji pozostaje w roztworze.
  Z tego:
  X = 80 / 0,15 = 533,3 g - taka jest wymagana masa roztworu.
  W tym 533,3 - 80 = 453,3 g wody.
  
  Było 320 g wody, ma być 453,3 g.
  Trzeba dolać: 453,3 - 320 = 133,3 g wody.
  
  Możemy sprawdzić: 80 g substancji w 453,3 + 80 gramów roztworu daje stężenie:
  80 / (453,3 + 80) = 0,15; czyli 15%.
  
  
  Zad 7. Podobna zabawa:
  10g substancji w 5% roztworze znaczy, że było 10 / 0.05 = 200 gramów roztworu.
  W tym 200 - 10 = 190 gramów wody.
  Chcemy mieć roztwór 2,5%, czyli 10 / 0.025 = 400 gramów roztworu
  W tym 400 - 10 = 390 gramów wody.
  Mieliśmy 190 gramów wody, trzeba dodać jej jeszcze 200 g, aby otrzymać wymagane stężenie roztworu.
  
  Uwagi do zadań 7 i 8 - w chemii raczej nie liczy się "ile trzeba dodać", ale, "dolać do kreski".
  Np. z 5% dostać 2,5% roztwór (czyli rozcieńczyć go dwukrotnie) wlewa się tyle wody, aby **podwoić** objętość (lub masę). Łatwiej ! A wychodzi to samo - 200 g wody, tyle, co było roztworu na początku.
  
  Dalej napotykam zad 6. - patrz, co pisała zosia92.
  
  Antek
  PS: Ta "chemiczna" metoda jest w 100% pewna pod warunkiem, że stężenia substancji są małe, albo ma ona gęstość wody. Poza tym zadanie nie precyzuje, czy stężenia są "objętościowe" czy "wagowe".
  Dlatego stosuje się stężenia MOLOWE, aby uniknąć tych problemów.
  

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie