Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 2.4.2011 (13:14)

  a. otrzymywanie kwasu azotowego (V)
  N2O5 + H2O ->2HNO3
  
  jest to reakcja syntezy, czyli łączenia
  1 cząsteczka tlenku azotu(V) łączy się z 1 cząsteczką wody dając 2 cząsteczki kwasu azotowego(V)
  1 mol tlenku azotu łączy się z 1 molem wody dając 2 mole kwasu azotowego(V)
  
  aby zrobić interpretację za pomocą mas molowych trzeba je obliczyć i tak:
  mol N2O5=2*14+5*16=108 g/mol
  mol H2O=2*1+16=18g/mol
  mol HNO3=1+14+3*16=63g/mol
  
  108 g tlenku azotu(V) reaguje z 18 g wody dając 126g(2*63) kwasu azotowego(V)
  
  b. rozkład węglanu baru.
  Ba CO3 -> BaO + CO2
  
  jest to reakcja analizy
  1 cząsteczka węglanu baru rozkłada się na 1 cząsteczkę tlenku baru i 1 cząsteczkę tlenku węgla(IV)
  1 mol węglanu baru rozkłada się na 1 mol tlenku baru i 1 mol tlenku węgla(IV)
  
  mol BaCO3=137+12+3*16=197g/mol
  mol BaO=137+16=153g/mol
  mol CO2=12+2*16=44g/mol
  
  197 g BaCO3 rozkłada się na 153 g BaO oraz 44 g CO2
  
  c. kwas siarkowy (VI) w reakcji z wodorotlenkiem potasu.
  H2SO4 +2KOH-> K2SO4+2H2O
  
  jest to reakcja zobojętnienia i jednocześnie reakcja wymiany podwójnej
  
  1 cżąsteczka kwasu siarkowego(VI) reaguje z 2 cząsteczkami wodorotlenku potasu dając 1 cząsteczkę siarczanu(VI) potasu i 2 cząsteczki wody
  1 mol H2SO4 reaguje z 2 molami KOH dając 1 mol K2SO4 i 2 mole H2O
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  mol KOH=39+16+1=56g/mol
  mol K2SO4=2*39+32+4*16=174g/mol
  mol H2O=2*1+16=18g/mol
  
  98g kwasu siarkowego(VI) reaguje z 112g(2*56) wodorotlenku potasu dając 174 g siarczanu (VI) potasu i 36g(2*18) wody
  
  d. otrzymywanie kwasu fosforowego (V)
  P2O5+ 3H2O ->2H3 PO4
  
  jest to reakcja syntezy
  
  1 cząsteczka tlenku fosforu(V) reaguje z 3 cząsteczkami wody dając 2 cząsteczki kwasu fosforowego(V)
  1 mol P2O5 reaguje z 3 molami H2O dając 2 mole H3PO4
  
  mol P2O5=2*31+5*16=142g/mol
  mol H2O=2*1+16=18g/mol
  mol H3PO4=3*1+31+4*16=98g/mol
  
  142g tlenku fosforu(V) reaguje z 54g(*3*18) wody dając 196g(2*98) kwasu fosforowego(V)
  
  .
  e. rozkład tlenku rtęci (II)
  2 HgO -> 2Hg + O2
  
  jest to reakcja analizy i jednocześnie redox, czyli redukcji i utleniania
  
  2 cząsteczki tlenku rtęci(II) rozkłada się na 2 atomy rtęci i 1 cząsteczkę tlenu
  2 mole HgO rozkłąda się na 2 mole Hg i 1 molO2
  
  mol HgO=200,5+16=216,5g/mol
  mol Hg=200,5g/mol
  molO2=2*16=32g/mol
  
  433g(2*216,5) tlenku rtęci(II) rozkłada się na 401g(2*200,5) rtęci oraz 32g tlenu
  
  f. kwas solny w reakcji z magnezem.
  2HCl + Mg ->MgCl2+ H2 .
  
  jest to reakcja wymiany podwójnej, a jednocześnie reakcja redox
  
  2 cząsteczki kwasu solnego reagują z 1 atomem magnezu dając 1 cząsteczkę chlorku magnezu i 1 cząsteczkę wodoru
  2 mole kwasu solnego reagują z 1 molem magnezu dając 1 mol chlorku magnezu i 1 mol wodoru
  
  mol HCl=1+35,5=36,5g/mol
  mol Mg=24g/mol
  mol MgCl2=24+2*35,5=95g/mol
  molH2=2*1=2g/mol
  
  73 g (2*36,5) kwasu solnego reaguje z24 g magnezu dając 95 g chlorku magnezu i 2 g wodoru

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie