Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  Konto usunięte 9.5.2010 (17:38)

  1. w treści tego zadania jest chyba błąd, albo nie do końca go przepisałeś. jaki tlenek otrzymano?
  2. PbO2 + 2 H2 ---> Pb + 2 H2O
  z reakcji wynika, że powstaniu 1mola ołowiu towarzyszy powstanie 2moli pary wodnej.
  
  M H2O = 18g/mol
  
  1mol Pb - 36g H2O
  0,5mola Pb - x
  x = 18g H2O
  
  3. N2 + 3 H2 ---> 2 NH3
  
  1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3
  
  M NH3 = 17g/mol
  
  z reakcji wynika, że do otrzymania 34g amoniaku użyto 22,4dm3 azotu i 67,2dm3 wodoru
  
  22,4dm3 N2 - 34g NH3
  x - 200g NH3
  x = 131,76dm3 N2
  
  67,2dm3 H2 - 34g NH3
  x - 200g NH3
  x = 395,3dm3 H2
  
  Do otrzymania 200g amoniaku należy użyć 131,76dm3 azotu i 395,3dm3 wodoru odmierzonych w warunkach normalnych.
  
  4. węglan wapnia CaCO3 ---> CaO + CO2
  węglan magnezu MgCO3 ---> MgO + CO2
  
  skoro dolomit zawiera równomolowe ilości CaCO3 i MgCO3 to ich stosunek masowy jest równy 1:1
  z 1mola CaCO3 otrzymujemy 22,4dm3 CO2 i tyle samo otrzymujemy z 1mola MgCO3, łącznie otrzymujemy 44,8dm3 CO2
  
  M CaCO3 = 100g/mol
  M MgCO3 = 84g/mol
  M dolomitu = 100g/mol + 84g/mol = 184g/mol
  
  Z 1mola (184g) dolomitu otrzymujemy więc 44,8dm3 CO2
  184g dolomitu - 44,8dm3 CO2
  x - 33,6dm3 CO2
  x = 138g dolomitu --> tyle należy aby otrzymać 33,6dm3 CO2

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie