Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 10.3.2011 (22:55)

  1)
  
  
  5 molowy...............1,5 części roztw. 5 molowego
  ...............\.............../
  ................\............./
  ...................2,5molowy
  .................../..........\
  ................./.............\
  ...........1molowy.......2,5 części roztw. 1 molowego
  
  rozwiązujemy metodą krzyża, po lewej stronie wpisujemy stężenia roztworów, które mamy dane, w środku stężenie roztworu, który chcemy otrzymać, odejmujemy liczby po przekątnej i otrzymujemy stosunek w jakim mamy wymieszać te roztwory, ponieważ mamy podać stosunek masowy (stęż. molowe odnosi się do objętości roztworu), więc przeliczamy objętość roztworu na jego masę korzystając ze wzoru na gęstość
  
  ponieważ mamy wziąć1,5 części roztworu 5 molowego, więc przeliczamy objętość 1,5*1000cm^3 na masę
  d=m/v
  m=dv
  m=1,18*1500=1770g roztworu 5 molowego
  
  ponieważ mamy wziąć2,5 części roztworu 1 molowego, więc przeliczamy objętość 2,5*1000cm^3 na masę
  d=m/v
  m=dv
  m=1,04*2500=2600 g roztworu 1 molowego
  
  stosunek masowy danych roztworów
  roztw. 5 molowy : roztw. 1 molowy =1770 : 2600
  roztw. 5 molowy : roztw. 1 molowy =177 :260
  
  2) w tym zadaniu zakładam, że roztwór 2,88 o d=1,05 jest roztworem o steż.2,88 mol/dm^3
  
  przeliczamy stęż. molowe na %
  
  mol HCl=1+35,5=36,5g/mol
  
  obliczamy masę 1000 cm^3 roztw. o stęż.2,88mol/dm^3
  d=m/v
  m=dv
  m=1,05*1000=1050 g
  
  roztwór o stęż. 2,88 mol/dm^3 oznacza, że
  2,88*36,5 g(2,88 mola)HCl jest zawarte w 1050g (1000cm^3) roztworu, to
  x g HCl jest zawarte w 100 g roztw.
  x=100*105,12/1050=10 gHCl/100 g roztw.
  
  z powyższego wynika, że roztwór o stęż.2,88mol/dm^3 jest równocześnie roztworem o stęż.10 %
  
  aby obliczyć stosunek masowy w jakim mamy zmieszać roztwory ponownie posługujemy się metodą krzyża
  
  ..........36%...............5 części masowych roztw. 36%
  ...............\.............../
  ................\............./
  .....................15%
  .................../..........\
  ................./.............\
  ...........10%............21części masowych roztw. 10%
  
  musimy zmieszać 5 części roztworu 36% oraz 21 części roztworu o stęż.2,88mol/dm^3
  
  3)
  
  przeliczamy 69,2% kwas na jego stęż molowe
  
  mol HNO3=1+14+3*16=63g/mol
  
  korzystając ze wzoru na gęstośc obliczamy objętość 100 g roztworu o stęż.69,2%
  d=m/v
  v=m/d
  v=100/1,41
  v=70,92 cm^3
  
  roztwór o stęż. 69,2% oznacza, że
  69,2 g HNO3 jest zawarte w 70,92 cm^3 (100g ) roztw., to
  x g HNO3 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw.
  x=69,2*1000/70,92=975,75 g HNO3
  
  1 mol HNO3 to jest 63 g HNO3, to
  x moli HNO3 to jest 975,75 g HNO3
  x=975,75/63=15,5 mola/dm^3 HNO3
  
  z powyższego wynika, że roztwór HNO3 o stęż % wynoszącym 69,2% jest równocześnie roztworem o stęż. 15,5 mol/dm^3
  
  aby obliczyć stosunek w jakim nalezy zmieszać roztwory ponownie posługujemy się metodą krzyża
  
  15,5 molowy...............8 części objęt. roztw. 15,5 molowego
  ...............\.............../
  ................\............./
  .................10,5molowy
  .................../..........\
  ................./.............\
  ...........2,5molowy.......5 części objęt.roztw. 2,5 molowego

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie