Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 9.3.2011 (20:10)

  zad.1 ile atomów miedzi znajduje się w 12,8g miedzi ?
  
  mol Cu = 63,5g/mol
  
  1 mol Cu stanowi 63,5 g Cu, to
  x mola Cu stanowi 12,8 g Cu
  x=12,8/63,5=0,2 mola Cu
  
  1 mol Cu zawiera 6,02*10^23 atomów, to
  0,2 mola Cu zawiera x atomów Cu
  x=0,2*6,02*10^23=1,204*10^23 atomów Cu
  
  12,8 g Cu zawiera 1,204*10^23 atomów Cu
  
  zad.2 ile procent siarki zawiera siarczan (VI)miedzi (II) (CuSO4) ?
  
  mol CuSO4=63,5+32+4*16=159,5 g/mol
  
  159,5 g CuSO4 to jest 100%, to
  32 g S to jest x %
  x=32*100/159,5=20,06 %S
  
  CuSO4 zawiera 20,06 % S
  
  zad.3 ile waży 11,2 dm3 tlenku azotu (II) w warunkach normalnych ?
  
  mol NO=14+16=30g/mol
  
  30g (1mol)NO zajmuje w war. norm obj. 22,4 dm^3, to
  x g NO zajmuje w war. norm obj.11,2 dm^3
  x=30*11,2/22,4=15 g
  
  11,2 dm^3 NO waży w war. norm. 15 g
  
  
  zad.4 w ilu gramach tlenku magnezu znajduje się tyle samo tlenu, co w 2,5 mola dwutlenku węgla ?
  
  mol MgO=24+16=40g/mol
  mol CO2=12+2*16=44g/mol
  
  w
  2,5molach CO2 znajduje się 2,5*32 g O, czyli 80 g tlenu
  
  w
  40g MgO znajduje się 16 g O, to w
  x g MgO znajduje się 80 g O
  x=40*80/16=200 g MgO
  
  ta sama ilośc tlenu co w 2,5 molach CO2 znajduje się w 200 g MgO
  
  zad.5 ile moli kwasu fosforowego (V) zużyje się do zobojętnienia 12g NaOH ?
  
  H3PO4 + 3NaOH.......>Na3PO4 + 3H2O
  
  
  mol NaOH=23+16+1=40g/mol
  
  1 mol NaOH stanowi 40 g NaOH, to
  x moli NaOH stanowi 12 g NaOH
  x=12/40=0,3 mola NaOH
  
  z reakcji widzimy, że
  1 mol H3PO4 reaguje z 3 molami NaOH, to
  x moli H3PO4 reaguje z 0,3 mola NaOH
  x=0,3/3=0,1 mola H3PO4
  
  12 g NaOH będzie zobojętnione przez O,1 mola H3PO4
  
  zad.6 poddano reakcji 70 cm3 N2 i H2. Jaką objętość amoniaku otrzymano ?
  
  N2 + 3H2......>2NH3
  
  z reakcji widzimy, że mieszaninę reakcyjną stanowią 4 objętości (1 objętość N2 + 3 objętości H2), a otrzymujemy z nich 2 objętości amoniaku, więc możemy napisać
  
  70 cm^3 mieszaniny N2 i H2 stanowi 4 objętości, to
  x cm^3 NH3 stanowi 2 objętości NH3
  x=70*2/4=35 cm^3 NH3
  
  otrzymano 35 cm^3 NH3
  
  zad.7 ile gramów NaOH może przereagować z chlorowodorem otrzymanym w reakcji chloru z 3 molami wodoru ?
  
  Cl2 + 3H2.......>2HCl + H2
  
  mol HCl=1+35,5=36,5g/mol
  
  podstawiając do reakcji ilość moli otrzymanego HCl, otrzymujemy
  
  2NaOH + 2HCl.........>2NaCl + 2H2O
  
  mol NaOH=23+16+1=40g/mol
  
  ponieważ z 2 molami HCl przereagują 2 mole NaOH, to ilość gramów NaOH wyniesie 2*40=80 g NaOH
  
  przereaguje z otrzymanym HCl 80 g NaOH
  
  zad.8 tlenek pewnego trójwartościowego metalu zawiera 30% tlenu. Jaki to metal ?
  
  jeśli jest to tlenek metalu trójwartościowego to możemy napisać jego wzór E2O3, gdzie E jest szukanym metalem; widzimy, że mamy w tym tlenku 3 atomy tlenu, czyli jeśli
  
  masa atomowa jednego atomu tlenu = 16u, to masa 3-ech atomów tlenu wynosi 3*16=48 u
  
  48 g O to jest 30%, to
  x g 2E to jest 70%
  x=48*70/30=112 g
  
  czyli można napisać
  2E=112g
  E=112/2
  E=56
  
  z układu okresowego wiemy, że masę 56 u posiada żelazo, więc jego tlenek ma wzór Fe2O3
  
  szukanym metalem jest żelazo Fe

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie