Treść zadania
Autor: -sabina- Dodano: 9.2.2011 (13:07)
1)
W dwóch zlewkach przygotowano po 200g 30-procentowego roztwory soli kuchennej.
a)
oblicz stężenie procentowe roztworu w zlewce 1. po dolaniu 100g wody.
b)
Oblicz ile wynosi stężenie procentowe roztworu w zlewce 2. jeśli dosypano do niej 25g soli.
2)
Ocet to 10-procentowy roztwór kwasu octowego . Oblicz masę kwasu octowego potrzebna do przygotowania 0,5 dm3 10-procentowego roztworu o gęstoś 1,014 g/cm3
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
bozkoz 9.2.2011 (14:03)
1)
a)mr1=200g
Cp1=30%
ms1=?
ms1=Cp*mr/100%
ms1=30%*200g/100%
ms1=60g
ms2=60g
mr2=200g+100g=300g
Cp2=?
Cp2=ms2/mr2 * 100%
Cp2=60g/300g * 100%
Cp2=20%
Stężenie procentowe po dolaniu wody wynosi 20%.
b)
ms1=60g
ms2=60g+25g=85g
mr2=200g+25g
Cp2=?
Cp2=85g/225g*100%
Cp2=37,8%
Stężenie procentowe po dodaniu soli wynosi 37,8%.
2)
m.r=500cm3*1,014g/cm3=507g
507g---100%
x --- 10%
x=50,7g
Do przygotowania trzeba użyć 50,7 g kwasu octowego.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Wzory i nazwy soli
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: Evi 25.3.2010 (21:22) |
zadanie 1:
Przygotowano nasycony roztwór cukru o temperaturze 50"C
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: Gruby13Gangsta 29.3.2010 (19:17) |
|
Rozpuszczalność soli w wodzie. Pomocy!
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: krzysio-baran 11.4.2010 (19:38) |
|
Po odparowaniu z 40 g roztworu pozostało 4 g soli. Jaki był skład procentowy
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
4 rozwiązania | autor: natalia001 14.4.2010 (19:33) |
Napisz wzory nastepujacych soli:
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
3 rozwiązania | autor: niesia01234 19.4.2010 (12:46) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Roztwory
Roztwór właściwy- jest to jeden z rodzajów roztworów. Roztwór właściwy charakteryzuje się tym , że poszczególne składniki znajdują się w stanie bardzo dużego rozproszenia. Cząsteczki w roztworze właściwym mają rozmiar około 10-7. Roztwory właściwe mogą występować we wszystkich trzech stanach skupienia: gazowym, ciekłym i stałym. Roztworem właściwym jest np....
Przydatność 55% Roztwory
ROZTWORY są to mieszaniny optycznie jednorodne. ROZTWORY są to układy wieloskładnikowe. Każdy roztwór składa się z rozpuszczalnika, czyli fazy rozpraszającej, oraz przynajmniej jednej substancji rozpuszczonej, czyli fazy rozproszonej. PODZIAŁ ROZTWORÓW: **Ze względu na stan skupienia wyróżniamy roztwory: -gazowe: np.powietrze -ciekłe: np.ocet,mleko -stałe: np.szkło,stopy...
Przydatność 55% Roztwory
1.Roztwory (mieszaniny optycznie jednorodne) są to układy wieloskładnikowe. Każdy roztwór składa się z rozpuszczalnika, czyli fazy rozpraszającej, oraz przynajmniej jednej substancji rozpuszczonej, czyli fazy rozproszonej. 2.Rozpuszczalnik-to ciecz zdolna do tworzenia roztworu po zmieszaniu z ciałem stałym, inną cieczą lub gazem. Najbardziej znanym rozpuszczalnikiem jest woda....
Przydatność 55% Roztwory koloidalne
Roztwory koloidalne (koloidy) stanowią układy, w których cząstki substancji rozproszonej charakteryzują się rozmiarami od 1 do 500 nm. Cząstki o takich rozmiarach odpowiadają tzw. rozdrobnieniu koloidalnemu. Roztwory koloidalne są układami dwufazowymi, składają się z ośrodka rozpraszającego substancji rozproszonej. Zależnie od fazy rozpraszającej noszą one nazwę hydrozoli...
Przydatność 65% Roztwory mianowane
Roztwory o dokładnie oznaczonym stężeniu (mianie), których przygotowanie jest zwykle pierwszym etapem prac analitycznych, nazywamy roztworami mianowanymi. Czynności mające na celu otrzymanie takiego roztworu nazywamy nastawianiem miana. W celu przyrządzenia mianowanego roztworu odważoną ilość (zgodnie z wynikami obliczeń stechiometrycznych) tzw. substancji podstawowej, przenosimy...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
1 0
rzbyszek 9.2.2011 (18:15)
1)
m_s=30\% \cdot 200g=60g
a)
m_r=200g+100g=300g
c_p= \frac{m_s}{m_r} \cdot 100\%= \frac{60g}{300g} \cdot 100\%=20\%
Odp.: Stężenie zmaleje do 20%.
b)
m_s=60g+25g=85g
m_r=300g+25g=325g
c_p= \frac{m_s}{m_r} \cdot 100\%= \frac{85g}{225g} \cdot 100\% \approx 37,78\%
Odp.: Stężenie wzrośnie do 37,78%.
2)
0,5dm^3=500cm^3
d= \frac{m}{v} \Rightarrow m=d \cdot v=1,015 \frac{g}{cm^3} \cdot 500cm^3=507,5g
m_s=10\% \cdot 507,5g=50,75g
Odp.: Do sporządzenia 0,5dm^3 10% roztworu potrzeba 50,75g czystego kwasu octowego.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie