Treść zadania
Autor: paulinka45 Dodano: 30.1.2011 (11:18)
Uzupełnij równania reakcji i dobierz współczynniki stechiometryczne:
a)Ag2O (temp.) ........+...........
------->
b).......+........---->P4O10
c).......+O2(katalizator)SO3
------------->
d)SnO2+............------->Sn+.......
e)PbO2+..........------>PbO+Co2
f)CO2+...............-------->CO
g)Mg+O2------------>........
h)HgO(temp.) ........+...........
-------->
I)..........+H2----->Cu+H2O
j)NO+O2------->............
Proszę o szybka odpowiedź:)))Muszę to mieć na jutro:))Wybiore najjj:)))))
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
aboom 30.1.2011 (11:24)
Uzupełnij równania reakcji oraz dobierz współczynniki stechiometryczne.
a) 2Ag2O --> (temp.) 4Ag + O2
b) 4P + 5 O2 --> P4O10
c) 2 S + 3 O2 ---- > ( kat.) 2SO3
d) SnO2 + C --- > Sn + CO2
e) 2PbO2 + C --- > 2PbO + CO2
f) CO2 + ..... ----- > CO...Nie znam takiej reakcji
g) Mg + O2 ------ > 2MgO
h) 2HgO ----> (temp.) 2Hg + O2
i) CuO + H2 ---------> Cu + H2O
j) 2NO + O2 -------> 2NO2Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: monikak6 8.4.2010 (18:58) |
w wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu(II) węglem otrzymano 20,7g ołowiu.
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:33) |
|
równania reakcji chemicznych
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: PROSTOtv 14.4.2010 (16:10) |
|
Napisz równanie reakcji
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: Konto usunięte 14.4.2010 (17:21) |
|
Do reakcji chemicznej użyto po 8g bromu i magnezu. Czy substraty
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: niebieskooki 15.4.2010 (15:40) |
Podobne materiały
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...
Przydatność 80% Fazy reakcji na stres
FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...
Przydatność 65% Typy reakcji chemicznych.
Różnego rodzaju reakcje chemiczne usystematyzowano i podzielono na trzy podstawowe typy: - Reakcje analizy czyli rozkładu - Reakcje syntezy czyli łączenia - Reakcje wymiany 1. Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi. AB = A + B...
Przydatność 70% Zastosowanie reakcji redoks w przemyśle
Reakcją utlenienia-redukcji nazywamy proces, w którym następuje wymiana elektronów między substancją utleniającą a substancją redukującą, na skutek czego atomy pierwiastków biorących udział w reakcji zmieniają swój stopień utlenienia. Owa reakcja ma szerokie zastosowanie w przemyśle metalurgicznym. Reakcje redoks prowadzi się w specjalnym wielkim piecu. Proces spalania...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
2 0
rzbyszek 30.1.2011 (14:12)
a) \ 2Ag_2O \xrightarrow {temp.} 4Ag+O_2
b) \ 4P+5O_2 \to P_4O_{10}
c) \ 2SO_2+O_2 \xrightarrow {katalizator} 2SO_3
d) \ SnO_2+2H_2 \to Sn+2H_2O
e) \ 2PbO_2+C \to 2PbO+CO_2
f) \ CO_2 +C \to 2CO
g) \ 2Mg+O_2 \to 2MgO
h) \ 2HgO \xrightarrow {temp.} 2Hg+O_2
I) \ CuO+H_2 \to Cu+H_2O
j) \ 2NO+O_2\to 2NO_2
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie