Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 26.1.2011 (22:53)

  1)
  KNO2......> K(+) + NO2(-)
  KNO2 + H2O.......>KOH + HNO2
  K(+) + NO2(-) + H2O......>K(+) + OH(-) + HNO2
  odczyn zasadowy ze względu na obecność jonów OH(-); KNO2 jest solą słabego kwasu i mocnej zasady
  
  Na2SO4......>2Na(+) + SO4(-2) jest to sól mocnego kwasu i mocnej zasady i dlatego nie ulega reakcji hydrolizy (jest całkowicie zdysocjowana na jony) - odczyn obojętny
  
  Na2CO3.....>2Na(+) + CO3(-2)
  Na2CO3 + 2H2O......>2NaOH + H2CO3
  2Na(+) + CO3(-2) + 2H2O......>2Na(+) + 2OH(-) + H2CO3
  odczyn zasadowy ze względu na obecność jonów OH(-); Na2CO3 jest solą słabego kwasu i mocnej zasady
  
  FeCl3.....>Fe(+3) + 3Cl(-)
  FeCl3 + 3H2O......>Fe(OH)3 + 3HCl
  Fe(+3) + 3Cl(-) + 3H2O.....>Fe(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-)
  odczyn kwaśny ze względu na obecność jonów H(+); FeCl3 jest solą mocnego kwasu i słabej zasady
  
  NH4Cl......>NH4(+) + Cl(-)
  NH4Cl + H2O......>NH4OH + HCl
  NH4(+) + Cl(-) + H2O......>NH4OH + H(+) + Cl(-)
  odczyn kwaśny ze względu na obecność jonów H(+); NH4Cl jest solą mocnego kwasu i słabej zasady
  
  
  Cu(NO3)2......>Cu(+2) + 2NO3(-)
  Cu(NO3)2 + 2H2O.......>Cu(OH)2 + 2HNO3
  Cu(+2) + 2NO3(-) + 2H2O.....>Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-)
  odczyn kwaśny ze względu na obecność jonów H(+); Cu(NO3)2 jest solą mocnego kwasu i słabej zasady
  
  
  KCl......>K(+) + Cl(-) jest to sól mocnego kwasu i mocnej zasady i dlatego nie ulega reakcji hydrolizy (jest całkowicie zdysocjowana na jony) - odczyn obojętny
  
  
  NaNO2.......>Na(+) + NO2(-)
  NaNO2 + H2O.....>NaOH + HNO2
  Na(+) + NO2(-) + H2O.....>Na(+) + OH(-) + HNO2
  odczyn zasadowy ze względu na obecność jonów OH(-); NaNO2 jest solą słabego kwasu i mocnej zasady
  
  
  2)Oblicz pH:
  a) Roztworu KOH o stężeniu 0,01 mol/dm3 (przy całkowitej dysocjacji)
  
  KOH.....>K(+) + OH(-)
  Z równania wynika, ze stężenie jonów OH(-) do stężenie KOH ma się tak jak 1:1, a więc stężenie jonów [OH(-)] wynosi 10^-2 mol/dm^3, czyli
  
  pOH=-lg[OH(-)]
  pOH = - lg 10^-2
  pOH = 2
  z iloczynu jonowego wody mamy:
  pH + pOH=14
  pH=14-2
  pH=12
  
  b) Roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm3 (przy całkowitej dysocjacji)
  
  NaOH.....>Na(+) + OH(-)
  Z równania wynika, ze stężenie jonów OH(-) do stężenie NaOH ma się tak jak 1:1, a więc stężenie jonów [OH(-)] wynosi 10^-3 mol/dm^3, czyli
  
  pOH=-lg[OH(-)]
  pOH = - lg 10^-3
  pOH = 3
  z iloczynu jonowego wody mamy:
  pH + pOH=14
  pH=14-3
  pH=11
  
  c) Roztworu LiOH o stężeniu 0,0001 mol/dm3 (przy całkowitej dysocjacji)
  
  LiOH......>Li(+) + OH(-)
  Z równania wynika, ze stężenie jonów OH(-) do stężenie LiOH ma się tak jak 1:1, a więc stężenie jonów [OH(-)] wynosi 10^-4 mol/dm^3, czyli
  
  pOH=-lg[OH(-)]
  pOH = - lg 10^-4
  pOH = 4
  z iloczynu jonowego wody mamy:
  pH + pOH=14
  pH=14-4
  pH=10
  
  d) Roztworu Mg(OH)2 o stężeniu 0,05 mol/dm3 (przy całkowitej dysocjacji)
  Mg(OH)2 = Mg2+ + 2 OH-
  Z równania wynika, ze stężenie jonów OH(-) do stężenie Mg(OH)2 ma się tak jak 1:2, a więc stężenie jonów [OH(-)] wynosi 2 x 5x10 ^–2=10^-1 mol/dm^3, czyli
  pOH=-lg[OH(-)]
  pOH = - lg 10^-1
  pOH = 1
  z iloczynu jonowego wody mamy:
  pH + pOH=14
  pH=14-1
  pH=13

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie