Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 6.1.2011 (18:28)

  jeśli spalono zasiarczoną próbkę węgla to węgiel utlenił się do CO2, który nie będzie reagował z KMnO4, a siarka utleniła się do SO2
  
  5SO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4......>2MnSO4 + K2SO4 + 5SO3 + 3H2O
  
  Mn(+7)......-5e....>Mn(+2) /*2
  S(+4)......+2e.....>S(+6) /*5
  
  obliczamy ilość KMnO4, która przereagowała
  0,01 mol KMnO4 jest zawarty w 1000 cm^3 roztw., to
  x moli KMnO4 jest zawarte w 200 cm^3 roztw.
  x=0,01*200/1000=0,002 mole KMnO4
  
  ponieważ po reakcji z SO2 pozostała połowa moli KMnO4, czyli przeragowało 0,002/2=0,001 mola KMnO4
  
  z reakcji widzimy, że
  5 moli SO2 przereagowało z 2 molami KMnO4, to
  x moli SO2 przereagowało z 0,001 molem KMnO4
  x=5*0,001/2=0,0025 mola SO2
  
  w 0,0025 moli SO2 znajduje się 0,0025 mola S
  wiemy, że
  1 mol S to 32 g/mol S
  0,0025 mola S to x g S
  x=0,0025*32=0,08 g S
  
  10 g próbki to 100%
  0,08 g S to x %
  x=0,08*100/10=0,8%S
  
  próbka zawierała 0,8%S

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie