Treść zadania

mika1512

Przeprowadź reakcje redoks:
1) CuO + H2 -> Cu + H2O
2) AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + Ag
3) KMn04 + Na2SO3 + KOH -> K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 0 1

    1) Cu^{+2}O + H_2^0 \to Cu^0 + H_2^{+1}O

    Cu^{+2}+2e \to Cu^0

    H_2^0 - 2 e \to 2H^{+1}



    2) Ag^{+1}NO_3 + Cu^0 \to Cu^{+2}(NO_3)_2 + Ag^0

    2 Cu^{+1}+2e \to 2Ag^0

    Cu^0 - 2 e \to Cu^{+2}



    3) 2KMn^{+7}O_4 + Na_2S^{+4}O_3 + KOH\to 2 K_2Mn^{+6}O_4 + Na_2S^{+6}O_4 + H_2O

    2Mn^{+7}+2e \to 2Mn^{+6}

    S^{+6} - 2 e \to S^{+6}

Rozwiązania

  • ewka13

    1.
    CuO + H_{2} \to Cu + H_{2}O

    Cu^{II} + 2e \to Cu^{o}

    H_{2}^{o} -2e \to 2H^{I}
    2.
    2AgNO_{3} + Cu \to Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag

    Ag^{I} +1e \to Ag^{o} /*2

    Cu^{o} -2e \to Cu^{II} /*1
    3.
    2KMnO_{4} + Na_{2}SO_{3} + 2KOH \to 2K_{2}MnO_{4} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O

    Mn^{VII} +1e \to Mn^{VI} /*2

    S^{IV} -2e \to S^{VI} /*1

Podobne zadania

kasia2008107 przeprowadzono reakcje zobojetniania uzywajac do tego celu 10g wodorotlenku Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: kasia2008107 9.4.2010 (12:37)
martus91 podaj reakcje Przedmiot: Chemia / Liceum 2 rozwiązania autor: martus91 12.4.2010 (19:22)
patishq Typowe reakcje chemiczne (pomocy) Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: patishq 18.4.2010 (17:22)
magdocha1 Błagam o pomoc jak najszybciej! Napisz reakcje oraz nazwij powstałe produkty. Przedmiot: Chemia / Liceum 2 rozwiązania autor: magdocha1 22.4.2010 (22:07)
Veronica_Mad Reakcje utleniania - redukcji (redoks) Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: Veronica_Mad 15.5.2010 (16:19)

Podobne materiały

Przydatność 60% Reakcje jądrowe.

1.Jak wiecie z ostatniej lekcji reakcjami jądrowymi nazywamy reakcje w których na skutek trafienia jądra przez jakąś cząstkę dochodzi do zmian tego jądra. 2.Przykładem reakcji jądrowej jest reakcja rozszczepienia , czyli rozpad promieniotwórczy jądra, który zachodzi, gdy przyłączymy do niego neutron. W wyniku tej reakcji powstaną min. 2 lub więcej porównywalnych co do...

Przydatność 55% Reakcje chemiczne

Reakcja chemiczna – przemiana, w trakcie której z jednych składników układu (substratów) powstają inne składniki (produkty), o odmiennych właściwościach fizycznych i chemicznych. Reagent (substancja reagująca) – jest to substancja podlegająca reakcjom chemicznym. Reagentem można nazwać substrat, ale także produkt. 1. Podstawowy podział reakcji chemicznych:...

Przydatność 60% mol, prawo Avogadro, reakcje

Mol- jest to ilość substancji zawierającej 6,02*10do 23. Masa molowa- jest to masa substancji wyrażona w jednostkach g/mol i jest liczbowo równa masie cząsteczkowej. Prawo Avogadro- w równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temp. znajduje się ta sama liczba molekuł. Czynniki wpływające na szybkośc reakcji chemicznej: -temp.(wprost...

Przydatność 50% Reakcje chemiczne - I klasa

Reakcje egzotermiczne: 2Mg + O2 = 2MgO CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 Fe + 2HNO3 ® Fe(NO3)2 + H2 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O KOH + HNO3 ® KNO3 + H2O Reakcje endotermiczne: 2HgO ® 2Hg + O2 Cu(OH)2 ® CuO + H2O N2 + O2 ® 2NO 2% produktu przy 2000C H2 + J2 ® 2HJ CaCO3 ® CaO +CO2 NH4 HCO3 ® NH3 + CO2 + H2O wodorowęglan...

Przydatność 80% Powstawanie soli - reakcje

1. kwas + zasada = sól + woda 2. metal + kwas = sól + wodór 3. tlenek metalu + kwas = sól + woda 4. tlenek kwasowy + zasada = sól + woda ** 5. tlenek kwasowy + tlenek metalu = sól ** 6. metal + niemetal = sól * 7. sól I + sól II = sól III ! + sól IV 8. sól I + kwas I = sól II + kwas II 9. sól + zasada = sól II + wodorotlenek ! * produktem są tylko sole kwasów...

0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji