Treść zadania
Autor: dorota99 Dodano: 10.12.2010 (13:29)
1.Ile gram siarczanu VI sodu (Na2SO4) znajduje się w 300 cm3 roztworu o strężeniu
2 mol/dm3 ?
2. Oblicz stężenie molowe 30 % wodnego roztworu amoniaku (NH3), wiedząc, że gęstość tego
roztworu wynosi 0,89 g/cm3.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
bozkoz 10.12.2010 (13:34)
zad 1.
Cm = 2 mol/dm3
Vr = 300cm3 = 0,3 dm3
Cm = n/Vr -> n = Cm x Vr
n = 2 mol/dm3 x 0,3 dm3 = 0,6 mola
1 mol Na2SO4 - 142g
0,6 mola - x
x = 25,2g
w 300cm3roztworu znajduje się 25,2g siarczanu VI sodu.
zad 2.
g = 0,89 g/cm3
Cp = 30%
ms = 30 x 0,89 = 26,7g
n = m/M
n = 26,7g/17g = 1,57 mola
Cm = n/Vr
Cm = 1,57 mola/cm
Stężenie molowe roztworu amoniaku wynosi 1,57 mola/cm.
licze na naj:)Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
Ila gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6%
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 20.4.2010 (08:29) |
|
ILE CM3 0,1MOLOWEGO ROZTWORU HNO3 UZYTO DO REALIZACJI 45gSTLEGO KOH
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: sylwia25 1.5.2010 (11:57) |
|
mam napisać na wtorek 1. Właściwości fizyczne sodu i potasu;
2.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: Monia92 8.5.2010 (20:09) |
|
oblicz stęzenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 35g
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: sylwia81544 4.1.2011 (09:47) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 50% Opis Siarczanu (VI) magnezu
Siarczan(VI) magnezu Inaczej: sól gorzka, sól angielska Wzór sumaryczny: MgSO4 Wzór kreskowy: Występowanie: ? w przyrodzie jako minerał epsomit. Właściwości: Zastosowanie: ? Bezwodny siarczan magnezu jest powszechnie stosowanym laboratoryjnym i przemysłowym środkiem suszącym. ? Pył bezwodnego siarczanu magnezu dodaje się do rozmaitych ciekłych substancji po to,...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 85% Różnice w budowie ściany komórkowej bakterii Gram- i Gram +
Gram dodatnie -Mureina stanowi 30-70% masy suchej ściany komórkowej -Jest jej ok. 40 warstw, które przyrastają z wiekiem bakterii. -Rurki z kwasów tejchojowych i lipotejchojowe -Kowalencyjne mostki między warstwami -Barwią się na fiolet w barwniku Gramma, wnika on przez rurki i po denaturacji białek nie może się już wydostać -Brak zewnętrznej błony -Sztywna ściana....
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
1 0
rob 10.12.2010 (14:04)
1)
mol Na2SO4=2*23+32+4*16=142 g/mol
stęz. molowe to ilość moli zawarta w 1000 cm^3 roztworu, więc roztwór o stęż. 2-molowym zawiera
2*142g(2 mole)Na2SO4 w 1000 cm^3 roztw., to
x moli Na2SO4 jest zawartych w 300 cm^3 roztw.
x=284*300/1000=85,2 g Na2SO4
w 300 cm^3 roztw. 2-molowego znajduje sie 85,2 g Na2SO4
2)
stęż. % to ilość gramów substancji zawarta w 100 g roztworu, wqięc roztwór 30% to
30g NH3 zawarta w 100 g roztworu
przeliczamy gramy roztworu na objętość korzystając ze wzoru na gęstość
d=m/v
v=m/d
v=100/0,89=112,36 cm^3
czyli m ożemy napisać, że
30 g NH3 znajduje się w 112,36 cm^3 roztw., to
x g NH3 znajduje się w 1000 cm^3 roztw.
x=30*1000/112,36=267 g NH3
ponieważ mamy obl. stęż. molowe, obliczamy267 g NH3 ile to jest moli
mol NH3=14+3*1=17 g/mol
1 mol NH3 to jest 17 g
x moli NH3 to jest 267 g
x=267/17=15,7 mola NH3/1000 cm^3 roztw.
stęż. molowe 30 % amoniaku wynosi 15,7 mola/dm^3
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie