Treść zadania
Autor: sandra456757 Dodano: 9.12.2010 (22:03)
2. Oblicz mase tlenu potrzebnego do utleniania wapnia .Wykorzystano nastepnie do otrzymania 80g CaCO3 w drodze do syntezy CO2 .
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 9.12.2010 (22:52)
nie wiem czy dobrze rozumiem treść zadania, ale wg mnie powinno ono brzmieć tak: oblicz ilość tlenu potrzebnego do utlenienia wapnia. Produkt utlenienia wapnia wykorzystano następnie do otrzymania 80 g CaCO3, w reakcji syntezy z CO2
2Ca + O2......>2CaO
CaO + CO2.....>CaCO3
mol O2=2*16=32 g/mol
mol CaO=40+16=56 g/mol
mol CaCO3=40+12+3*16=100 g/mol
z reakcji drugiej widać, że z
56 g CaO otrzymujemy 100 g CaCO3, to z
x g CaO otrzymamy 80 g CaCO3
x=56*80/100=44,8 g CaO
wiemy już, że aby otrzymać 80 g CaCO3 musimy uzyskać 44,8 g CaO
z pierwszego równania widzimy, że z
32 g O2 otrzymujemy 2*56 g CaO, to z
x g O2 otrzymamy 44,8 g CaO
x=32*44,8/112=12,8 g O2
masa potrzebnego tlenu wynosi 12,8 gDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Oblicz stopnie utlenienia:
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: monia672 7.4.2010 (21:38) |
|
Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:07) |
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
|
Oblicz stężenie molowe i procentowe
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 18.4.2010 (21:08) |
|
Oblicz ile metrów szesciennych 0.2 molowego HCl potrzeba do zobojętnienia 30
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ania_9691 19.4.2010 (12:21) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Zastosowanie tlenu
Tlen - pierwiastek chemiczny, niemetal z grupy tlenowców w układzie okresowym. Jest najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem na Ziemi - zawartość tlenu w jej skorupie wynosi 45%. Stanowi też 20,95% objętości atmosfery ziemskiej. Tlen jest niezbędnym pierwiastkiem w procesie oddychania ludzi zwierząt w procesie fotosyntezy tlen stosuje się w różnych zabiegach np. : w komorach...
Przydatność 65% Oblicze Ojczyzny
(praca z 1 klasy gima) słowa w wierszu "*** (oblicze ojczyzny)" Tadeusza Różewicza "na początku ojczyzna jest blisko, na wyciągnięcie ręki" oznaczają, że gdy jesteśmy jeszcze mali ojczyzna to rodzice, koledzy i koleżanki, to nasz dom, nasze podwórko. ważniejsze jest wtedy dla nas to, że koleżance zaginął kot, a nie że wielu ludzi nie ma pracy i nie ma za co wyżywić...
Przydatność 55% Reakcje utleniania i redukcji
ze względu na obecność grafiki, która jest niezbędna, praca jest w załączniku. Proszę sciągnąć.
Przydatność 65% Występowanie, otrzymywanie, właściwości tlenu
O- tlen; wartościowość II MatO- 16u MO- 16g O2- tlen, O3- ozon- odmiany alotropowe Odmiany alotropowe- różne ilości atomów pierwiastka w cząsteczce lub rozmieszczenie atomów lub cząsteczek w sieci krystalicznej. Występowanie: - 50% masy skorupy ziemskiej - w postaci wodnej lub związków chemicznych - w powietrzu w stanie lotnym TLENKI: H2O CO2 Al2O3- korund Al2O3 *...
Przydatność 75% Roznoszenie tlenu przez krew
W czasie spoczynku komórki organizmu ludzkiego potrzebują 300 dm3 tlenu na dobę albo 250 cm3 na jedną minutę. W czasie wytężonej pracy zapotrzebowanie na tlen może wzrosnąć 10-a nawet 15-krotnie. Gdyby tlen był dostarczany komórkom w postaci rozpuszczonej w osoczu, 180 dm3 krwi powinno by obiec ciało w ciągu 1 minuty, aby wszystkie komórki miały wystarczającą ilość tlenu,...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
ewka13 9.12.2010 (22:52)
2Ca + O_{2} \to 2CaO
CaO + CO_{2} \to CaCO_{3}
obliczenia musimy zacząć od drugiego równania
m CaO = 40 + 16 =56g
m CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 =100g
z 56g CaO \to 100g CaCO_{3}
x \ g CaO \to 80g CaCO_{3}
x = \frac {56*80} {100} = 44,8g \ CaO
z pierwszej reakcji
32g \ O_{2} \to 112g \ CaO
x \ g O_{2} \to 44,8g \ CaO
x = \frac {32*44,8} {112} = 12,8g \ tlenu
odp.Potrzeba 12,8g tlenu.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie