Treść zadania
Autor: 29Karola01 Dodano: 6.12.2010 (17:34)
Rozpisz azotan (V) sodu Na NO3 i chlorek sodu NaCl po koleji każdymi metodami otrzymywania soli...
Jakie znasz inne metody otrzymywania soli <przykłady>
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
k1111 6.12.2010 (21:25)
a) azotan (V) sodu - NaNO3
1. 2 Na + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + H2
2. Na2O + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + H2O
3. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
4. 2 NaOH + N2O5 → 2 NaNO3 + H2O
5. Na2O + N2O5 → 2 NaNO3
6. NaBr + HNO3 → NaNO3 + HBr
7. Cu(NO3)2 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + Cu(OH)2
8. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
b) chlorek sodu - NaCl
1. 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2
2. Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O
3. NaOH + HCl → NaCl + H2O
4. 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
5. MgCl2 + Na2CO3 → 2 NaCl + MgCO3
6. CuCl2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Cu(OH)2
7. CuCl2 + 2Na → 2NaCl + Cu
8. CaCl2 + Na2SO3 → 2NaCl + CaSO3Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
|
Ila gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6%
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 20.4.2010 (08:29) |
|
mam napisać na wtorek 1. Właściwości fizyczne sodu i potasu;
2.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: Monia92 8.5.2010 (20:09) |
otrzymywanie soli 5 metodami na jutro pilniusieńkie=-)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: lolo007 9.6.2010 (22:01) |
|
wzory sumaryczne strukturalne :
azotan(V) magnezu
chlorek żelaza
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: lolo007 13.6.2010 (19:08) |
|
w 88g wody rozpuszczono 12g tlenku sodu. oblicz Cp otrzymanego roztworu?
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: sunlitek 16.9.2010 (17:32) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 70% Wodorotlenek sodu i jego zastosowanie
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze...
Przydatność 70% Tabela porównawcza sodu i chloru.
Symbol: Na Nazwa polska: Sód Nazwa angielska: Sodium Grupa: IA (1) – litowce Okres: 3 Liczba atomowa: 11 Masa atomowa: 22,989768 Stan skupienia (20 C ,1 atm.) –ciało stałe Kolor: srebrnobiały z metalicznym połyskiem Zapach: ------ Właściwości fizyczne: -miękki metal (daje się kroić nożem) -gęstość poniżej 1g/cm³ (pływa na powierzchni wody) -sole...
Przydatność 65% Wodorotlenek sodu i wodorotlenek wapnia
Wodorotlenek sodu (zasada sodowa) NaOH Równania reakcji: 2Na 2H2O->2NaOH H2^ Na2O H2O ->2NaOH Właściwości: ? Ciało stałe ? Barwa biała ? Higroskopijne(używane w laboratoriach w postaci granulek) ? Rozpuszcza się w wodzie, przy czym wydziela ciepło ? Właściwości żrące (niszczy bibułę i podobnie działa na skórę, a stopiony niszczy szkło i porcelanę) ?...
Przydatność 65% Zastosowanie i właściwości NaOH wodorotlenek sodu
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze topnienia...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
rob 6.12.2010 (21:21)
Na2O + N2O5......>2NaNO3
2Na + 2 HNO3......>2NaNO3 + H2
Na2O + 2HNO3......>2NaNO3 + H2O
NaOH + HNO3.....>NaNO3 + H2O
2NaOH + N2O5......>2NaNO3 + H2O
CH3COONa + HNO3.....>NaNO3 + CH3COOH
3NaOH + Fe(NO3)3......>3NaNO3 + Fe(OH)3
2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2.......> + 6NaNO3 + Ca3(PO4)2
2Na + Cl2......>2NaCl
2Na + 2HCl......>2NaCl + H2
Na2O + 2HCl.....>2NaCl + H2O
NaOH +HCl......>NaCl + H2O
CH3COONa + HCl......>NaCl + CH3COOH
2NaOH + CaCl2.......>2NaCl + Ca(OH)2
2Na3PO4 + 3CaCl2.....>6NaCl + Ca3(PO4)2
metody otrzymywania soli:
1.metal + niemetal
2Na+S.....>Na2S
2.tlenek metalu +tlenek niemetalu
K2O + SO3.....>K2SO4
3.metal + kwas
Zn + 2HCl.....>ZnCl2 + H2
4.tlenek metalu + kwas
MgO + 2HNO3.....>Mg(NO3)2 + H2O
5.wodorotlenek + kwas
Ca(OH)2 + 2 HCl.....>CaCl2 + 2H2O
6.wodorotlenek +tlenek kwasowy
Mg(OH)2 + N2O3.....>Mg(NO2)2 + H2O
7.sól +kwas
CH3COONa + HCl......>NaCl + CH3COOH
8.wodorotlenek +sól
Fe(OH)3 + 3 NaCl......>FeCl3 + 3NaOH
9.sól + sól
2Na3PO4 + 3CaCl2.....>6NaCl + Ca3(PO4)2
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie