Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  ewka13 2.12.2010 (22:40)

  Zad 1.
  W czasie elektrolizy wodnego roztworu Na2SO4 na elektrodach zachodza procesy:
  
  A(+) \ H_{2}O - 2e \to 2H^{+} + \frac {1} {2} O_{2}
  K(-) \ 2H_{2}O + 2e \to H_{2} + 2OH^{-}
  
  \frac {1} {2}O_{2} + 1H_{2} \to 1,5 \ mola
  
  czyli w 3dm3 gazowego produktu jest 1dm^{3} - O_{2} \ i \ 2dm^{3} - H_{2}
  
  M H_{2}O = 18 \frac {g} {mol}
  z 18g H_{2}O moze powstac 1 mol H_{2},czyli 22,4dm^{3} H_{2}
  
  18g H_{2}O - 22,4dm^{3} H_{2}
  x g H_{2}O - 2dm^{3} H_{2}
  x = \frac {18*2} {22,4} = 1,61g \ wody
  
  odp.Z roztworu ubyło 1,61g wody.
  
  Zad 2.
  R-stała gazowa
  R = 83,1 \frac {hPa*dm^{3}} {mol*K}
  V = 87cm^{3}
  p=960hPa
  T=288K
  ponieważ w mieszaninie znajduje się 1/3 objętości tlenu-87 : 3 =29
  V _{tlenu} = 29cm^{3} = 0,029dm^{3}
  
  Korzystamy z równania Clapeyrona :
  pV=nRT
  n = \frac {pV} {RT}
  
  n = \frac {960*0,029} {83,1*288} =0,00116 mola \ tlenu
  
  1mol tlenu = 32g
  0,00116mola*32g = 0,037g tlenu
  
  Z prawa Faradaya
  m_{c} = \frac {M*I*t} {z*F}
  
  I = \frac {m_{c}*z*F} {M*t}
  
  mc=0,037g
  z=4 (ilość e dla 1mola produktów)
  F=96500 C
  M = 32g
  t=100s
  
  I = \frac {0,037*4*96500} {32*100} = 4,5 A
  
  Odp.Natężenie prądu 4,5A.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie