Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 25.11.2010 (18:12)

  1) mol Na2CO3=2*23+12+3*16==72 u
  72 g Na2CO3 ------1 mol Na2CO3
  5 g Na2CO3---------x moliNa2CO3
  x=5/72=0,069 mola Na2CO3
  
  mol KMnO4=39+55+4*16=158 u
  158g KMnO4---------1 mol KMnO4
  8 g KMnO4------------x mola KMnO4
  x=8/158=0,051 mola KMnO4
  
  2)
  2 mole C=2*12=24 g C
  
  12 moli CaCO3= 12(40+12+3*16)=12*100=1200 g CaCO3
  
  3)1 mol dowolnego gazu w war. norm. zajmuje objętość 22,4 dm^3
  
  15 moli wodoru zajmuje objętość 15*22,4 dm^3=336 dm^3
  
  mol CO2=12+2*16=44 u
  44g CO2(1mol) zajmuje obj. 22,4 dm^3
  20 g CO2 zajmuje obj.---------x dm^3
  x=20*22,4/44=10,18 dm^3 CO2
  
  4)
  mol HCl=1+35,5=36,5 u
  36,5 g HCl (1mol) zajmuje obj. 22,4 dm^3
  x g HCl zajmuje obj. 1 dm^3
  x=36,5/22,4=1,63 g HCl
  
  5)Ca + 2 HCl....>CaCl2 + H2
  
  mol Ca=40u
  
  z reakcji widać, że z 40 g Ca(1 molaCa) otrzymujemy 22,4 dm^3 wodoru, czyli
  jeśli z
  40 g Ca otrzymujemy 22,4 dm^3 H2, to z
  14 g Ca otrzymamy x dm^3 H2
  x=14*22,4/40=7,84 dm^3 H2
  
  6)
  4Al + 3O2......>2Al2O3
  z reakcji widac, że
  4 mole Al reagują z 3 molami O2, to
  x moli Al reaguje z 15 molami O2
  x=4*15/3=20 moli Al
  
  7)
  obliczamy masę roztworu
  mr= 20 g NaCl + 50 g wody=70 g roztworu
  
  stęż. % to ilość gramów substancji zawartej w 100 gramach roztworu, czyli
  20 g NaCl jest zawarte w 70 g roztw., to
  x g NaCl jest zawarte w 100 g roztw.
  x=20*100/70=28,57 g NaCl/100 g roztw.
  
  stęż. % tego roztworu wynosi 28,57%
  
  8) mol H2SO4=2*1+32+4*16=98 u
  
  jeśli mamy kwas o stęż. 98% to znaczy, że 98 g H2SO4 jest zawarte w 100 g roztworu, czyli
  98 g H2SO4 jest zawarte w 100 g roztw., to
  x g H2SO4 jest zawarte w 400 g roztw.
  x=98*400/100= 272 g H2SO4
  
  9)
  molowośc roztworu to ilość moli substancji zawarta w 1 dm^3 roztworu
  czyli jeśli mamy roztwór o stęż. 0,1 mola/ dm^3 to oznacza, że w 1 dm^3 roztworu jest zawarte 0,1 mola NaOH
  
  10)
  mol HNO3=1+14+3*16= 63 u
  obliczmy: 1,5 g HNO3 ile to jest moli HNO3
  63 g HNO3 -----1 mol HNO3
  1,5 g HNO3-----x mola HNO3
  x=1,5/63=0,024 mola HNO3
  
  ta wyliczona ilość moli jest zawarta w 200 cm^3 roztworu, a stęż. molowe odnosi się do 1 dm^3 (1000cm^3) roztworu
  
  0,024 mola HNO3 jest zawarta w 200 cm^3 roztw., to
  x moli HNO3 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw.
  x=0,024*1000/200=0,12 mola HNO3/dm^3
  
  stęż. molowe tego roztworu wynosi 0,12 mola HNO3/dm^3
  
  11)
  mangan Mn
  K2 L8 M13 N2
  1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5
  
  cyna Sn
  K2 L8 M18 N18 O4
  1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^2
  
  cez Cs
  K2 L8 M18 N18 O8 P1
  1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^1
  
  wzory elektronowe cząsteczek - nie do narysowania tutaj

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie