Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  ewka13 21.11.2010 (23:32)

  CaCl2
  Ca-1,0
  Cl-3,0
  różnica elektroujemności 3,0-1,0=2
  Wiązanie jonowe,bo różnica elektroujemności wieksza od 1,7
  Wapń ma na ostatniej powłoce 2e walencyjne,które odda do chloru(po jednym do każdego atomu) i utworzy kation Ca(2+).Sam zyska strukturę gazu szlachetnego-oktet na przedostatniej powłoce.
  Każdy atom chloru przyjmując 1e -uzupełnia swoją ostatnia(7e) powłokę do oktetu.Tworzy przy tym anion Cl(-).
  
  CO2
  C-2,5
  O-3,5
  Różnica elektroujemności 3,5-2,5=1,0
  Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane(bo przedział elektroujemności 0,4-1,7)
  Wiązanie to polega na tworzeniu przez atomy wspólnych par elektronowych,które sa przyciagane przez atom o większej elektroujemności-w CO2 jest to tlen.
  .._............._
  |O = C =O|
  ......-<-.....->- po 2 takie wiazania miedzy O i C
  Czasteczka CO2 ma budowe liniową O=C=O i nie wykazuje momentu dipolowego ,bo momenty cząstkowe sie znoszą.
  
  H2SO4
  W cząsteczce kwasu siarkowego(VI) wystepują wiazania kowalencyjne spolaryzowane i koordynacyjne.
  Wiazanie koordynacyjne tym różni się od atomowego,że wspólna para elektronowa pochodzi od atomu jednego pierwiastka.
  ->- wiązanie kowalencyjne spolaryzowane(1)
  --> wiazanie koordynacyjne(2)
  ........_.............._
  H->-O.............O|
  ........--..............--
  ..............\......^
  .....(1).....^..../.(2)
  ................\.../
  .................S
  symetrycznie w dół to samo
  
  NaOH
  Na(+) jonowe[O-<-H] (-)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie