Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  beata16131 11.11.2010 (19:19)

  Mg+SO3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

• 

  0 0

  rzbyszek 11.11.2010 (21:11)

  w reakcji A nie można otrzymać siarczanu(VI) magnezu.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

• 

  0 0

  Konto usunięte, 13.11.2010 (07:06)

  Podaje Ci wszystkie przykłady
  . Reakcja strącania osadu (wymiana podwójna).
  1) sól1 + sól2 → sól3↓ + sól4
  sól1,2,4 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie.
  Przykłady:
  Na2SiO3 + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + MgSiO3↓
  2Na+ + SiO32- + Mg2+ +2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + MgSiO3↓
  SiO32- + Mg2+ → MgSiO3↓
  2) sól1 + kwas1 → sól2↓ + kwas2
  sól1, kwas1,2 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie.
  Przykłady:
  MgSO4 + H2SiO3 → MgSiO3↓ + H2SO4
  Mg2+ + SO42- + 2H+ + SiO32- → MgSiO3↓ + 2H+ + SO42-
  Mg2+ + SiO32- → MgSiO3↓
  3) sól1 + zasada1 → sól2(↓) + wodorotlenek2(↓)
  sól1, zasada1 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie,
  sól2 albo wodorotlenek2 – substancje nie rozpuszczalne w wodzie.
  Przykłady:
  2Na3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 6NaOH
  6Na+ + 2PO43- + 3Ba2+ + 6OH- → Ba3(PO4)2↓ + 6Na+ + 6OH-
  2PO43- + 3Ba2+ → Ba3(PO4)2↓
  Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
  2Fe3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- → 6Na+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3↓
  2Fe3+ + 6OH- → 2Fe(OH)3↓
  II. Reakcja tworzenia słabych elektrolitów, w tym wody
  A) Reakcja zobojętniania (tworzenia wody)
  1) kwas + zasada → sól + woda
  Przykłady:
  H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
  2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + 2H2O
  2H+ + 2OH- → 2H2O
  H+ + OH- → H2O
  B) Reakcja tworzenia słabych elektrolitów zachodzi pomiędzy solą a kwasem lub zasadą, produktami tej reakcji jest kolejna sól i kolejny kwas lub zasada, jednak nowo powstały kwas lub zasada jest słabym elektrolitem tzn. kwasy pochodzenia wodorkowego nie ulegają dysocjacji, gdyż od razu wyparowują, kwasy tlenowe rozpadają się na tlenek kwasowy i wodę. Słabymi elektrolitami są między innymi HF, HCN, H2SO3, HNO2, H2CO3, NH4OH.
  1) sól1 + kwas1 →sól2 + kwas2 – słaby elektrolit
  Przykłady:
  Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + (CO2 + H2O) – kwas H2CO3 po rozpadzie.
  2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
  CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
  MgSO3 + 2HNO3 →Mg(NO3)2 + (SO2 + H2O) – kwas H2SO3 po rozpadzie.
  Mg2+ + SO32- + 2H+ + 2NO3- → Mg2+ + 2NO3- + SO2 + H2O
  SO32- + 2H+ → SO2 + H2O
  CaBr2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HBr↑
  Ca2+ + 2Br- + 2H+ + SO42- →Ca2+ + SO42- + 2HBr↑
  2Br- +2H+ → 2HBr↑
  2) sól1 + zasada1 → sól2 + zasada2 – słaby elektrolit
  Przykłady:
  NH4Cl + KOH → KCl + (NH3 + H2O) – zasada NH4OH po rozpadzie.
  NH4+ + Cl- + K+ + OH- → K+ + Cl- + NH3 + H2O
  NH4+ + OH- → NH3 + H2O
  III. Reakcja kwasu z metalem (wymiana pojedyncza
  1) kwas + metal → sól + wodór
  Przykłady:
  H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑
  2H+ + SO42- + Mg0 → Mg2+ + SO42- + H20↑
  2H+ + Mg0 → Mg2+ + H20↑
  6HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3H2↑
  6H+ + 6Cl- + 2Fe0 → 2Fe3+ +6Cl- + 3H20↑
  6H+ + 2Fe0 → 2Fe3+ + 3H20↑
  IV. Hydroliza soli
  A) Hydroliza soli pochodzącej od mocnego kwasu i słabej zasady (AlCl3, Fe2(SO4)3, NH4NO3) – hydroliza kationowa.
  1)sól + woda ⇌ kwas + wodorotlenek↓
  Przykłady:
  AlCl3 + 3H2O ⇌ 3HCl + Al(OH)3↓
  Al3+ + 3Cl- + 3H2O ⇌ 3H+ + 3Cl- + Al(OH)3↓
  Al3+ + 3H2O ⇌ 3H+ + Al(OH)3↓ o odczynie kwasowym świadczy obecność kationów H+
  B) Hydroliza soli pochodzącej od słabego kwasu i mocnej zasady (K2CO3, Na2SO3, Na2S) – hydroliza anionowa.
  1)sól + woda ⇌ kwas (rozpada się, gdyż jest słabym elektrolitem) + zasada
  Przykłady:
  K2CO3 + 2H2O ⇌ 2KOH + CO2 + H2O
  2K+ + CO32- + 2H2O ⇌2K+ + 2OH- + CO2 + H2O
  CO32- + 2H2O ⇌ 2OH- + CO2 + H2O o odczynie zasadowym świadczy obecność anionów OH-

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie