Treść zadania
Autor: agusia123 Dodano: 6.11.2010 (20:17)
17. Oblicz, ile gramów siarczku sodu znajduje się w 400 cm sześciennych roztworu o stężeniu 0,5 mol\dm sześcienych?
18. Podaj wzory sumaryczne odpowiadające głównym składnikom:
skały wapiennej ...............................................................................................................................
Wapnia gaszonego ..........................................................................................................................
Wapnia palonego................................................................................................................................. .
20. Do 20 g 10 % roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) dodano 5g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Błagam o pomoc, Mam to zadane na jutro
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
bozkoz 6.11.2010 (20:24)
zad 20.
ms1 = 20g * 10% = 2g
ms2 = 2g + 5g = 7g
mr = 20g + 5g = 25g
Cp = ms/mr * 100%
Cp = 7g/25g * 100% = 7*4% = 84 %
Cp = 7g /25g * 100% = 700/25 % = 28%
Stężenie procentowe roztworu wynosi 28 %.Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
-
Konto usunięte, 6.11.2010 (20:33)
17. Cm = 0,5 mol/dm3
V = 400 cm3 = 0,4 dm3
Cm = n/V
0,5 mol/dm3 = n/0,4 dm3
n = 0,2mola
M Na2S = 78g/mol
78g - 1mol
x - 0,2mola
x = 15,6g
18. skała wapienna - CaCO3
wapno gaszone - Ca(OH)2
wapno palone - CaO
20.
Cp = ms*100%/mr
10% = ms*100%/20g
200 = ms*100%
ms = 2g
mr = 20g+5g = 25g
Cp2 = 2g*100%/25g
Cp2 = 8%Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Oblicz stopnie utlenienia:
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: monia672 7.4.2010 (21:38) |
|
Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:07) |
|
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
|
Oblicz stężenie molowe i procentowe
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 18.4.2010 (21:08) |
|
Oblicz ile metrów szesciennych 0.2 molowego HCl potrzeba do zobojętnienia 30
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ania_9691 19.4.2010 (12:21) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Oblicze Ojczyzny
(praca z 1 klasy gima) słowa w wierszu "*** (oblicze ojczyzny)" Tadeusza Różewicza "na początku ojczyzna jest blisko, na wyciągnięcie ręki" oznaczają, że gdy jesteśmy jeszcze mali ojczyzna to rodzice, koledzy i koleżanki, to nasz dom, nasze podwórko. ważniejsze jest wtedy dla nas to, że koleżance zaginął kot, a nie że wielu ludzi nie ma pracy i nie ma za co wyżywić...
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 70% Wodorotlenek sodu i jego zastosowanie
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze...
Przydatność 70% Tabela porównawcza sodu i chloru.
Symbol: Na Nazwa polska: Sód Nazwa angielska: Sodium Grupa: IA (1) – litowce Okres: 3 Liczba atomowa: 11 Masa atomowa: 22,989768 Stan skupienia (20 C ,1 atm.) –ciało stałe Kolor: srebrnobiały z metalicznym połyskiem Zapach: ------ Właściwości fizyczne: -miękki metal (daje się kroić nożem) -gęstość poniżej 1g/cm³ (pływa na powierzchni wody) -sole...
Przydatność 65% Wodorotlenek sodu i wodorotlenek wapnia
Wodorotlenek sodu (zasada sodowa) NaOH Równania reakcji: 2Na 2H2O->2NaOH H2^ Na2O H2O ->2NaOH Właściwości: ? Ciało stałe ? Barwa biała ? Higroskopijne(używane w laboratoriach w postaci granulek) ? Rozpuszcza się w wodzie, przy czym wydziela ciepło ? Właściwości żrące (niszczy bibułę i podobnie działa na skórę, a stopiony niszczy szkło i porcelanę) ?...
0 odpowiada - 0 ogląda - 3 rozwiązań
0 0
rob 6.11.2010 (20:45)
17)
mol Na2S=2*23+32=78 u
stężenie 0,5 mola/dm^3 to zawartość 0,5 mola Na2S w 1 dm^3
0,5 mola Na2S=78/2=39 u
39 g Na2S-----1000dm^3
x g Na2S------400 cm^3
x=39*400/1000=15,6 g Na2S
w 400 cm^3 roztw. Na2S o stęż. 0,5mol/dm^3 znajduje się 15,6 g Na2S
18)
skały wapiennej CaCO3, MgCO3
Wapnia gaszonego Ca(OH)2
Wapnia palonego.CaO
20)
stęż % to ilośc gramów substancji zawarta w 100 gramach roztworu, więc roztwór 10% to 10 g CuSO4 zawarte w 100 g roztworu
10 g CuSO4 zawarte w 100g roztw., to
x g CuSO4 zawarte w 20 g roztw.
x=10*20/100=2 g CuSO4
jeśli dodano 5 g wody to masa roztworu zmieniła się i wynosi 20g roztw. + 5 g wody =25 g roztw., ale substancji w nim rozpuszczonej zostało tyle samo, więc
2 g CuSO4 jest zawarte w 25 g roztw., to
x g CuSO4 jest zawarte w 100 g roztw.
x=2*100/25= 8 g CuSO4
stęzenie roztworu CuSO4 po dodaniu wody wynosi 8%
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie