Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 6.11.2010 (16:31)

  1)
  N2 + 3H2......>2NH3
  mol H2=2 u
  mol NH3=14+3*1=17 u
  
  z reakcji widzimy, że z
  (3*2)g H2 otrzymujemy (2*17)g NH3
  x g H2 da nam...........25 g NH3
  x=6*25/34=4,41 g H2
  
  do otrzymania 25 g NH3 potrzebne jest 4,41 g wodoru
  
  2)
  2Mg + O2......>2MgO
  mol Mg=24 u
  mol O2=2*-16=32 u
  mol MgO=24+16=40 u
  
  z reakcji widzimy, że 2 mole magnezu reagują z 1 molem tlenu dając 2 mole tlenku magnezu, czyli
  
  (2*24)g Mg reaguje z 32 g O2
  10 g Mg reaguje z x g O2
  x=10*32/48=6,67 g O2
  z tego widać, że tlenu jest w nadmiarze, bo
  
  (2*24)g Mg reaguje z 32 g O2
  x g Mg reaguje z 18 g O2
  x=48*18/32=27 g Mg
  
  czyli jeśli z
  (2*24)g Mg otrzymujemy (2*40)g MgO, to z
  10 g Mg otrzymamy x g MgO
  x=10*80/48=16,67 g MgO
  
  w tej reakcji otrzymamy 16,67 g tlenku magnezu
  
  3)
  2NaOH + H2SO4........>Na2SO4 + 2H2O
  
  mol NaOH=23+16+1=40 u
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98 u
  mol Na2SO4=2*23+32+4*16=142 u
  
  z reakcji widzimy, że 2 mole NaOH reagują z 1 molem H2SO4 dając 1 mol Na2SO4, czyli
  
  (2*40)g NaOH reaguje z 98 g H2SO4, to
  50 g NaOH reaguje z x g H2SO4
  x=50*98/80=61,25 g H2SO4
  
  z tego widać, że NaOH jest w nadmiarze, bo
  
  (2*40)g NaOH reaguje z 98 g H2SO4, to
  x g NaOH reaguje z 20g H2SO4
  x=80*20/98=16,33g NaOH
  
  98 g H2SO4 daje 142 g Na2SO4, to
  20g H2SO4 da-----x g H2SO4
  x=20*142/98=28,98 g Na2SO4
  
  w tej reakcji otrzymano 28,98 g Na2SO4

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie