Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rzbyszek 7.11.2010 (07:52)

  Przyznam, że nauczyciele ucząc z tego podręcznika liczą na to, że wszyscy uczniowie gimnazjum są olimpijczykami:).
  Siarczany(VI) to sole kwasu siarkowego(VI), np. siarczan(VI) wapnia. Siarczan(VI) wapnia o wzorze CaSO_4 można otrzymać w reakcjach przestawionych równaniami:
  1/ \ Ca+H_2SO_4 \to CaSO_4+H_2 \uparrow
  2/ \ CaO+SO_3 \to CaSO_4
  3/ \ CaO+H_2SO_4 \to CaSO_4+H_2O
  4/ \ Ca(OH)_2+H_2SO_4 \to CaSO_4+2H_2O
  5/ \ Ca(OH)_2+SO_3 \to CaSO_4+H_2O
  6/ \ Ca(NO_3)_2+Na_2SO_4 \to CaSO_4\downarrow+2NaNO_3
  7/ \ Ca+CuSO_4 \to CaSO_4+Cu
  8/ \ Ca(OH)_2+Na_2SO_4 \to CaSO_4 \downarrow +2NaOH
  Z analizy tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie wynika, że siarczany(VI) są na ogół dobrze rozpuszczalne w wodzie, z wyjątkiem siarczanu(VI) wapnia, baru i srebra.
  Siarczany(VI) dysocjują na kation metalu i anion siarczanowy(VI), np.
  CuSO_4 \leftrightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-}
  Napisz równania reakcji otrzymywania metali z ich rud według schematów, wykorzystując jeden z reduktorów:
  wodór, tlenek węgla(II), węgiel lub magnez.
  a/ \ 2Cr_2O_3 +3C \to 2Cr + 3CO_2
  b/ \ Fe_2O_3 +3CO \to 2Fe+3CO_2
  c/ \ ZnO +H_2 \to Zn + H_2O
  d/ \ Al_2O_3 +3Mg \to 2Al+3MgO
  
  W wyniku spalania węgla kamiennego zawierającego około 87% pierwiastka węgla otrzymano 30 kg tlenku węgla(IV). Oblicz, ile kilogramów węgla kamiennego zużyto w tej reakcji.
  C+O_2 \to CO_2
  Ze spalenia 12 kg czystego węgla otrzymamy 44 kg tlenku węgla(IV)
  To z x kg węgla otrzymamy 30 kg tlenku węgla(IV)
  Zatem
  
  \frac{12kg}{x}= \frac{44kg}{30kg}
  
  x= \frac{12kg \cdot 30kg}{44kg}=8,18kg_C
  
  Potrzeba 8,18 kg czystego węgla, a skoro jest go 87% w węglu kamiennym to:
  8,18 kg stanowi 87% masy węgla kamiennego
  X kg stanowi 100% tego węgla.
  
  \frac{8,18kg}{x}= \frac{87\%}{100\%}
  
  x= \frac{8,18kg \cdot 100\%}{87\%}=9,40kg
  
  Spalono 9,40 kg węgla kamiennego o zawartości 87% czystego węgla.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie