Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rzbyszek 6.11.2010 (06:23)

  Obliczamy jaką ilością moli jest 4,904g kwasu siarkowego(VI)
  M_{H_2SO_4}=2 \cdot 1g+32g+4 \cdot 16g=98g
  98 g kwasu siarkowego(VI) to 1mol
  a 4,904 g to x mola
  zatem
  x= \frac{4,904g}{98g} \cdot 1 mol=0,05mola
  Ta ilość kwasu znajduje się zatem w 1dm^3 tego kwasu, zakładamy, że przy tym stężeniu molowym, gęstość kwasu siarkowego(VI) wynosi 1 \frac{g}{cm^3}
  Zatem stężenie procentowe obliczmy:
  c_p= \frac{m_s}{m_r} \cdot 100\%= \frac{4,904g}{1000g} \cdot 100\%=0,4904\%
  Co do drugiego zadania, jeśli dobrze rozumiem to masa podana nie jest masą ampułki lecz masą zawartego chlorowodoru.
  W takim przypadku:
  Objętość 30 ml to przy założeniu, że gęstość tego kwasu wynosi również 1 \frac{g}{cm^3} możemy przyjąć, że w ampułce znajduje się 30g roztworu, w którym znajduje się 3,645 g HCl.
  Stąd stężenie tego roztworu wyniesie:
  c_p= \frac{m_s}{m_r} \cdot 100\%= \frac{3,645g}{30g} \cdot 100\%=12,15\%
  Być może, nie chodzi o stężenie procentowe lecz molowe, w takim przypadku widać, że ta ilość kwasu 3,645 to 0,1 mola (1 mol HCl to 36,5g). Jeśli 0,1 mola znajduje się w 30 ml, to na 1000 ml przypada 3,33 mola, zatem stężenie molowe tego roztworu wynosi właśnie 3,33 \frac{mol}{dm^3}

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie